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    今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
    A．碱性：KOH＞NaOHB．相对分子质量：Ar＞K
    C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al
    B

    试题分析：A、同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，A不符合题意；B、相对分子质量与元素周期律没有关系，B符合题意；C、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，C不符合题意；D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，D不符合题意，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质能用于自来水消毒，C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是
    A．  C的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
    B． 最简单气态氢化物的稳定性E>D>B
    C．A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂
    D．A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    第一电离能
    (kJ/mol)
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    （4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
    （5）已知ClO2－ 为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－ 中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－ 的等电子体__________。
    （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中错误的是 （   ）
    A．原子半径:Cl>S>OB．还原性:Na>Mg>Al
    C．稳定性:HF>HCl>HBrD．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学选修——3：物质结构与性质]（15分）
    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是                  （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为                     。
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为   ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是            （填化学式，写两种）。
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是      ；酸根呈三角锥结构的酸是         。（填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为        。
    （5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为        ，阳离子中存在的化学键类型有          ；该化合物加热时首先失去的组分是       ，判断理由是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [物质结构与性质]
    含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
    （1）Cu+基态核外电子排布式为          
    （2）与OH－互为等电子体的一种分子为       （填化学式）。
    （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为       。
    （4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为                。
    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是
    A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3
    C．还原性：I–＜Br–＜Cl–D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（      ）

    ①B与C均存在同素异形体；②X的种类比Y的多③沸点：A的氢化物小于C的氢化物；④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
    A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为1︰2，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。则下列说法正确的是  (    )
    A．B的气态氢化物稳定性较C的强
    B．C与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质
    C．均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应
    D．B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物

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