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    (15分，除标明外，其余每空2分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 ，

    反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；

    （2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98．5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 ；

    （3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有AuAgFe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市秦安县高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。

    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

    （1）Ga的原子结构示意图为____________________。

    （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为______________

    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________________（填字母序号）。

    A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

    B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    II．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

    已知：Fe的活泼性强于Ni

    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式_______________________。

    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________________________________________。

    （6）净化II中加入Zn的目的是______________________________________________。

    （7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_______________________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省皖北协作区高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是

    A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存

    B．向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.L/molNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如上图所示

    C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

    D．向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省上饶市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分）2013年以来，我国多地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。

    （1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：=2CO(g)+ △H>0，该反应的S 0（填“>”“<”或“=”），在低温下，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。

    （2）活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L恒容密闭容器中加入0．100 mol NO和2．030 mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在和时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式： 。

    ②上述反应在℃时的平衡常数为，在℃时的平衡常数为。

    计算= 。根据上述信息判断，和的关系是 。

    a． b． c．无法比较

    ③在℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是____。

    a．增大c(NO) b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F

    （3）碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是： 。

    （4）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

    通过a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省上饶市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知第三周期元素M，其原子的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，下列关于元素M的说法一定错误的是

    A．M元素存在同素异形体

    B．M元素为非金属元素

    C．M的最高价氧比物对应的水化物都是强酸

    D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省上饶市高三第二次高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

    A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

    B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0．01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0．01mol离子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)（选做题）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并作答。若多做，则按A小题评分。

    A．[物质结构与性质]

    尿素(H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

    （1）基态Fe3＋的核外电子排布式为________。

    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________。

    （3）六氰合亚铁离子(Fe(CN))中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式________。

    （4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是

    A．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

    B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

    C．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    天然提取和人工合成的有机物往往是混合物,假设给你一份有机混合物让你进行研究,一般要采取的几个步骤是

    A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式

    B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式

    C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式

    D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

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