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6.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、S2-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、NO3-、HSO3-

分析 A.钡离子与硫酸根离子反应;
B.亚铁离子、氢离子与硫离子、次氯酸根离子反应;
C.四种离子之间不发生反应,能够共存;
D.亚硫酸氢根离子与氢氧根离子反应.

解答 解:A.Ba2+、SO42-之间反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Fe2+、H+都与S2-、ClO-都与反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.OH-、HSO3-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少
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(1)E在元素周期表中的位置:第四周期IA族,写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式:2KOH+2Al+2 H2O=2 KAlO2+3 H2↑.
(2)A的氢化物溶于水后的电离方程式为NH3•H2O NH4++OH-;实验室制备A的氢化物的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)B单质在空气中燃烧后的产物为Na2O2,产物中存在的化学键类型有离子键、共价键,写出该产物和水反应的离子方程式:2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

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(1)若A不可能是氢气与烯烃加成的产物,A的结构简式为,系统命名法命名为2,2,4,4-四甲基戊烷
(2)若A是炔烃与氢气加成的产物,A的结构简式是,系统命名法命名为2,2,3,3-四甲基戊烷
(3)若A是共轭二烯(具有1,3-丁二烯的单双键交替结构)与氢气加成的产物,写出该共轭二烯的结构简式

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18.硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应.用氧化还原反应原理配平下列反应,并填空:
□KMnO4+□H2S+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□S↓+□H2O
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