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    6．有关乙烯有下列叙述：
    ①乙烯能发生加聚反应  
    ②乙烯溶于水后可得乙醇   
    ③乙烯能与溴水发生加成反应 
    ④可以用高锰酸钾溶液来鉴别乙烯和甲烷 
    ⑤乙烯是无色易溶于水的气体
    其中正确的是（　　）
    A．②⑤B．①③④C．①②③D．②③④

    分析 乙烯难溶于水，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可与溴水发生加成反应，可被高锰酸钾氧化，常温下与水不反应，不溶于水，只有①③④正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握乙烯与水反应的条件，难度不大．

    练习册系列答案
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    17．向50.0mL未知浓度的HCl溶液中加入一定质量分数为20%的AgNO3溶液，充分反应后盐酸有剩余，再向溶液中滴加20g质量分数为20%的NaOH溶液恰好完全反应，则原HCl溶液物质的量浓度是（　　）
    A．1.0mol•L-1B．2.0mol•L-1C．4.0mol•L-1D．无法计算

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    14．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　）
    A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
    B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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    1．CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品．CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气．完成下列计算：
    （1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为89.6L（标准状况）．
    （2）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．（填浓度范围）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）分别写出N2、NaOH、CCl4的电子式、、．
    （2）写出N、H、O三种元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式NH4NO3．
    （3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）液溴的密度比水大（大、小），液溴的颜色是深红棕色．
    （5）氯水滴到pH试纸中央的现象B

    （6）写出下列仪器的名称


    ①分液漏斗②胶头滴管③100mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）在400ml2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量为78.4g．此溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L，该酸与足量的锌反应，可以产生标准状况下的氢气的体积为17.92L．
    （2）在标准状态下，1升水溶解700升氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3，该氨水溶液的质量分数为34.7%，该氨水溶液的物质的量浓度为18.4mol/L（提示：氨水中的溶质为NH3，水的密度为1g/cm3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
    A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
    C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．借助新的显微技术，能成功观察到小于200nm的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最大的是（　　）
    A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．硝酸钾溶液

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