Question

11．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
（1）元素A在周期表中的位置是第二周期VIA族．由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为1：2．
（2）B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B、C原子序数之和为24，B和C形成的离子具有相同的电子层结构，则B为Na、C为Al，据此进行解答．

解答 解：A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B、C原子序数之和为24，B和C形成的离子具有相同的电子层结构，泽尔B为Na、C为Al，
（1）A为O元素，原子序数为8，位于周期表中第二周期、ⅥA族；由A和B形成的原子个数为1：1的化合物为Na₂O₂，阴阳离子数目之比为1：2，
故答案为：第二周期VIA族；1：2；
（2）B和C元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al （OH）₃，二者反应的离子方程式为：OH^-+Al （OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解题关键，侧重化学用语与元素化合物知识的考查，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．