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    17．下列物质不能由氯气与单质直接化合制得的是（　　）
    A．HClB．FeCl2C．CuCl2D．NaCl

    分析 氯气具有强氧化性，与金属反应生成高价金属氯化物，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，以此来解答．

    解答 解：A．氢气与氯气反应直接生成HCl，故A不选；
    B．Fe与氯气反应直接生成FeCl3，故B选；
    C．铜与氯气反应直接生成CuCl2，故C不选；
    D．Na与氯气反应直接生成NaCl，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，侧重氯气、Fe等物质性质的考查，注意氯气具有强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
    4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
    （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为65.6%．
    （2）设1t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2373.3 m3．
    （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？
    （4）480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗空气为bmol．试写出b与a的关系式b=2.5a+40．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关离子方程式表达正确的是（　　）
    A．实验室制备氢气：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C．CuSO4和Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    D．CO2通入氯化钙溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体是一种混合物
    B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    C．胶体是一种介稳体系
    D．大小介于1～100 nm 之间的微粒称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．铝与稀盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    C．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某同学在实验室进行实验：将一定量蔗糖放入烧杯中，加入少量水搅拌均匀，再加适量    浓硫酸迅速搅拌，产生如下现象：①烧杯立即发热 ②片刻后蔗糖发黄变黑 ③稍后体积    迅速膨胀，产生刺激性气味的气体．下列对该实验的相关说法不正确的是（　　）
    A．现象①-浓硫酸吸水放热
    B．现象②-浓硫酸具有脱水性使蔗糖炭化
    C．现象③-浓硫酸具有强氧化性，发生反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    D．若将③中气体通入澄清石灰水中，出现白色浑浊，可证明气体中存在CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
    C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是（　　）
    A．Fe3+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Al3+、Na+、Cl-、F-
    C．Zn2+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Fe2+、Na+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某研究小组用HNO2与大理石的反应来研究影响反应速度的因素，所用HNO2浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO2的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    （1）请完成以下实验，并在实验目的一栏中回答有关问题：
    实验编号
    T/K    		大理石
    规格    		C（HNO2）/mol．L实验目的
    ①298粗颗粒2.00Ⅰ、实验①和②探究浓度对该反应速率的影响；
    Ⅱ、实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响；
    Ⅲ、实验①和实验④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．

    ②    		298粗颗粒
    1.00
    ③
    ④
    （2）实验①中CO2的体积随时间变化的关系如图所示：OE，EF，FG三段中，EF段化学反应速率最快，EF段收集的二氧化碳最多．

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