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    【题目】根据等电子原理判断，下列说法中错误的是(　　)

    A. B3N3H6（比例模型如图）分子中所有原子均在同一平面上

    B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

    C. H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥型

    D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体结构

    【答案】B

    【解析】B3N3H6与苯（C6H6）属于等电子体，因为苯是平面形分子，所以B3N3H6也是平面分子，选项A正确。B3N3H6与苯（C6H6）属于等电子体，苯分子中不存在双键，所以B3N3H6分子中也没有双键，选项B错误。H3O＋和NH3都是4个原子8个价电子，所以是等电子体，均为三角锥型，选项C正确。CH4和NH4+都是5个原子8个价电子，所以是等电子体，均为正四面体结构，选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是

    A. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大

    B. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大

    C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

    D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是

    实验序号

    温度

    起始物质的量

    热量变化

    A

    B

    I

    600℃

    1mol

    3mol

    96kJ

    II

    800℃

    1.5mol

    0.5mol

    ——

    A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.03 mol·L－1·min－1

    B. 上述方程式中a＝160

    C. 600 ℃时，该反应的平衡常数是1.5

    D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

    (1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在温度一定的条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

    ①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。

    A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2

    C．在原容器中充入1 mol He D．使用更有效的催化剂

    E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离出

    ③能说明反应已达平衡状态的是________(填字母,下同)。

    A.v(H2)=3v(CO2) B.容器内压强保持不变

    C.v逆(CO2)=v正(CH3OH) D.容器内密度保持不变

    (2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

    温度(K)

    CO 2转化率/ (%)

    n(H2)/n(CO2)

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2

    60

    43

    28

    15

    3

    83

    62

    37

    22

    ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③增大的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

    ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

    (1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

    (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

    (3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

    (4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

    (5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，关于这两种晶体的说法，正确的是（ ）

    A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    C. 两种晶体中硼原子和氮原子之间的作用力不同

    D. 两种晶体均为分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是:

    A. X可能是一种氢化物

    B. 若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

    C. E可能是一种有色气体

    D. F中M元素的化合价可能为+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。

    利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）

    （1）装置A中仪器①的作用是________，使用装置A的操作是_____（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。

    （2）使用装置B的操作是______，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是___________________。

    （3）使用装置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是________________________________________________________________________________。

    （4）使用装置D的操作是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是

    A．品红溶液 B．澄清的石灰水

    C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液

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