下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是
操作和现象 | 结论 | |
A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 | Fe(NO3)2溶液和稀H2SO4,反应生成了NO,NO与O2反应生成了NO2 |
B | 向氯乙烷中加入氢氧化钠溶液,加热,冷却后加入硝酸银溶液,无白色沉淀 | 氯乙烷没有水解 |
C | 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液 | 可除去苯中少量苯酚 |
D | 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ,溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3晶体 |
科目:高中化学 来源: 题型:
对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ正(NO )
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )。
A.实验室中保存浓硝酸 B.准确量取9.50 mL稀硫酸
C.用托盘天平称量NaOH固体 D.实验室中保存Na2CO3溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
标准状况下a L H2和Cl2的混合气体,经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变成盐,则a、b的关系不可能是( )
A. B. C. D.≥
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某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时,将a gHA完全溶解于水,得VmL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg·cm-3,其中n(A-)为bmol。下列叙述,错误的是
A.溶液中c(H+) = B.物质的量浓度c(HA) =mol·L-1
C.t℃时,HA的溶解度S = D.HA的质量分数w(HA) =
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下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2具有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2具有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | 浓硫酸具有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+具有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
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在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:
A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少
C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时NH3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是( )
A.V甲>V丙 B.K乙<K丙 C.c乙>c甲 D.v甲=v丙
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