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    100mL 6mol?L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    ①Na2CO3溶液　②水　③K2SO4溶液　④KNO3溶液．
    A、①③B、②③C、①④D、②④
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．
    解答： 解：①加入Na2CO3溶液，与酸反应，生成氢气的量减少，故错误；
    ②氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；
    ③加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；
    ④加入硝酸钾，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故错误．
    故选B．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项④为学生解答中的难点，注意硝酸的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区
    B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C、P、S、Cl的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强
    D、这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图：，此排布图违反了洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（　　）
    A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
    B、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、H2O
    B、XeF4
    C、CCl4
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、Cu（OH）2和H2SO4溶液反应
    B、KOH溶液和醋酸溶液反应
    C、澄清石灰水和HNO3溶液反应
    D、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol Mg、Al混合物溶于100mL 3mol/L HCl中，再滴加1mol/L NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
    （1）A点沉淀的总物质的量n=
     
    mol；
    （2）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2=
     
    mL；
    （3）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量n（Mg）=
     
    mol；V3点所加NaOH溶液的体积为V3=
     
    mL．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
    ①需配制0.1mol?L-1的盐酸和0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液；
    ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
    ③以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去V mL达滴定终点；
    ④加入25.00mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液．
    （1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）
     
    ．
    （2）如图所示的仪器中配制0.1mol?L-1 盐酸溶液和0.1mol?L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是
     
    （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．
    （3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是
     
    （填字母）．
    A.50mL、50mL   B.100mL、100mL   C.100mL、150mL    D.250mL、250mL
    （4）写出有关的化学方程式
     
    ．
    （5）胃药中含碳酸钙的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热的条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得标况下的氯气11.2L．（MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
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    求：（1）需要消耗MnO2多少克？
    （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示（mol），在相同条件下建立平衡，A或B的转化率大小关系为：
    甲乙丙丁
    A2121
    B1122
    则（1）A的转化率大小顺序
     
    ．
    （2）B的转化率大小顺序
     
    ．

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