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    【题目】下列离子方程式的书写正确的是

    A．铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑

    B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液Ba2+ + SO42― == BaSO4↓

    C．氯水加入到溴化钾溶液中Br―+ Cl2 == Br2 + Cl―

    D．碳酸钙溶于稀盐酸 CO32― + 2H+ == H2O + CO2↑

    【答案】B

    【解析】A不正确，生成物应是硫酸亚铁，C不正确，电子得失不守恒。D不正确，碳酸钙难溶于水，用化学式表示。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂等，它是一种不溶于水的白色结晶粉末，受热或见光易分解，接触空气会被缓慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

    步骤1：在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时。

    步骤2：溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

    步骤3：依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。

    步骤4：将获得的产品经系列干燥剂干燥后，再进行真空干燥。

    请根据上述制备步骤回答有关问题：

    (1)制备中用到的SO2在实验室中通常是用浓硫酸和亚硫酸钠为原料来制备的，在制备SO2时装置可以选择下图中的____________（填装置编号），发生反应的化学方程式为____________。

    (2)步骤1中：①所用蒸馏水需提前煮沸处理，这样做的目的是____________。

    ②为控制反应在60℃进行可采取的措施是________________。

    ③三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_____________。

    ④判断反应已经完成的现象是______________。

    (3)步骤2在过滤时需要避光的原因是___________。

    (4)步骤3中用到的洗涤剂水、乙醇中均“溶有少量SO2”的原因是____________。

    (5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。需用到以下试剂：SO2（贮存在钢瓶中）、100g20%NaOH溶液、乙醇等。请将下列实验步骤补充完整。

    ①向烧杯中继续通入SO2至溶液饱和；②____________；③加入少量维生素C溶液（抗氧化剂），蒸发浓缩，冷却结晶；④______________；⑤放真空干燥箱中干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不能用排水法收集而要用向上排空气法收集的是

    A．NO2 B．O2 C．NH3 D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA

    B. 由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA

    C. 标准状况下，22.4L氯气和56g铁充分反应，转移的电子数为3NA

    D. 1L0.01mol·L-1Kal(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：

    (1)Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为____________。

    (2)第一电离能：S______（填“>”、“<”或“=”，下同）P，电负性：S_____P。

    (3)三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_______。

    (4)二硫化碳属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

    (5)用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。

    (6)叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_____________。

    (7)氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为αcm，晶胞中Na+的配位数为______，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_______g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A. 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同

    B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

    C. 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元

    D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能与金属钠反应生成H2的有机物是

    A. CH3CH2OH B. CH3CH3

    C. 苯 D. CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是

    A. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

    B. 氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性

    C. 水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去

    D. 煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源

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