【题目】多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
(1)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。反应②中生成SiHCl3的化学方程式为___________。分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的______不同。
(2)反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是________。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，要按__________顺序（填标号）加入下列溶液：a.NaOH b.Na2CO3 c.BaCl2，过滤后再向滤液中加________调节pH。
(3)反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能引起_____。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有__________(填分子式)。
【答案】1：2 Si+3HCl
SiHCl3+H2 沸点 2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH- acb或cab或cba 盐酸 Si与O2反应导致产物不纯 HCl、H2
【解析】
石英砂主要成分是SiO2，SiO2与焦炭在高温下反应产生粗硅，粗硅中的Si单质与HCl在300℃时反应产生SiCl4、SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl和H2，这些物质中SiCl4、SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl为液体，采用蒸馏方法分离液体混合物，生成物中SiHCl3与H2在高温下发生还原反应制得精硅和HCl，H2采用电解饱和食盐水的方法制取得到，粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，要先加入BaCl2把SO42-除去，再通过加入Na2CO3除去Ca2+及Ba2+，最后加入NaOH除去Mg2+，过滤后再向滤液中加盐酸调节pH得到。
(1)反应①是SiO2与焦炭造高温下发生反应：SiO2+2C
2CO↑+Si，在该反应中，C作还原剂，失去电子，被氧化产生CO；SiO2作氧化剂，得到电子被还原产生Si单质，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。反应②中Si与HCl在加热条件下反应生成SiHCl3，反应的化学方程式为Si＋3HClSiHCl3＋H2。分离沸点不同的混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的沸点不同；
(2)反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解反应的离子方程式是：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。粗盐水精制过程中，除去Ca2+使用Na2CO3溶液；除去Mg2+使用NaOH ；除去SO42-使用BaCl2溶液，为除去SO42-，除杂试剂要过量，就会引入过量的BaCl2溶液，还需再使用Na2CO3溶液除去Ba2+，故可以先加入BaCl2除去SO42-，再加入NaOH溶液除去Mg2+，最后加入Na2CO3溶液除去Ca2+及Ba2+，将反应产生的BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀过滤除去，过滤后再向滤液中加适量HCl调节pH，加入顺序为cab；也可以是按acb顺序或cba顺序。
(3)反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能会发生Si与O2反应产生SiO2而引起产物不纯。发生反应需要HCl、H2为原料，反应又会产生HCl、H2，所以由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有HCl、H2。
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【题目】（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重 48g，转移电子___________mol。
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。
②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：
①装置A1中发生反应的化学方程式为 ；
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的 性质；
③装置C中反应的离子方程式为 ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点） 、 ；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。
①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是 ；
②你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 。
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【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是
A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.该反应的化学方程式为 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol
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【题目】在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为（ ）
A.只能为2B.只能为3C.只能为4D.可能为2或3
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【题目】25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）NH3的电子式______。
（2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______。
（3）硝酸铵加热分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。
（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。
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【题目】X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系，下列判断错误的是
A. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则Z可能是NaAlO2
B. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
C. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时则X可能是NH3
D. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl2
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【题目】香草酸广泛用于食品调味剂， 作香精、 香料， 合成线路如下：
（1）C 的结构简式是_____， B 转化为 C 的反应类型为_____。
（2）A 中含有的官能团名称是_____。
（3）B 的分子式是_____。
（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其现象是_____。
（5）与 F 官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有_____种。
（6）写出 F 与乙醇进行酯化反应的方程式_____。
（7）写出由
的合成线路图_____。
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