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    下列各组微粒属于等电子体的是（  ）

    A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O

    D

    解析试题分析：原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，则A、CO和CO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，故A错误；B、NO和NO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，故B错误；C．CH4和NH3的原子数不相等，不属于等电子体，故C不正确；D、CO2和N2O的原子数和价电子数分别均相等，所以两者是等电子体，故D正确，答案选D。
    考点：考查等电子体判断

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    已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是

    A．由极性键构成的极性分子 B．由非极性键构成的非极性分子
    C．由非极性键构成的极性分子 D．由极性键构成的非极性分子

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    下列电子式书写正确的是

    A． B． C． D． 

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    下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是

    A．一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上
    C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    D．丙烯分子中不存在非极性键

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    下列说法正确的是(　　)

    A．CHCl3是正四面体形
    B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
    C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
    D．NH是三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
    D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

    A．HFB．NaClC．HClD．K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键

    A．一定是共价键 B．一定是离子键
    C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

    A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
    C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

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