Question

下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的分子式为

 

，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性

 

（填强或弱）．
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素编号是

 

，其单质的电子式为

 

，该元素氢化物分子空间构型为

 

，中心原子的杂化类型为

 

．
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素所在周期表中的位置可知：①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，
（1）元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱；
（2）空气中含量最多的元素为N；
（3）周期表中，处于对角线位置的元素在性质上具有相似性．

解答： 解：由元素所在周期表中的位置可知：①为H，②为Li，③为Be，④为B，⑤为N，⑥为O，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，则
（1）⑩为Cl，对应氢化物为HCl，根据元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱，已知非金属性：Cl＞S，则HCl的还原性较H₂S弱，可根据反应H₂S+Cl₂=S+2HCl进行验证，故答案为：HCl；弱；
（2）空气中含量最多的元素为N，其编号为⑤，其单质的电子式为，N的氢化物为NH₃，N原子采取sp³杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，
故答案为：⑤；；sp³；三角锥形；
（3）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，已知：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，Al（OH）₃具有两性，则Be（OH）₂也具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表和周期律的应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的组成，把握周期律的递变规律，易错点为（3），注意对角线规则的应用．