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    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是

    A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

    B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

    C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3  = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

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    （2012?大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法不正确的是（　　）

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    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，下列说法正确的是（　　）

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    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：a HClO3═bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）
    A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClOB、若化学计量数a=8，b=3，生成2molCl2，则该反应转移电子数为20e-C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-D、若氯酸分解所得混合气体1mol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

    a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是                                           (    )

    A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO

    B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

    5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-

    C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3  = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O  

    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—

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