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    18．将一块铁铝合金放入足量的稀盐酸中，完全反应后，向溶液中加入足量的氢氧化钠，然后过滤，将滤纸上的残渣充分灼烧，所得固体质量与原合金质量质量相同．该合金中铁和铝的质量之比7：3．

    分析 Fe、Al合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到固体为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．

    解答 解：Fe、Al合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，Al转化为NaAlO2，过滤得到的沉淀为Fe（OH）3，残渣充分灼烧发生2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，则所得固体质量与原合金质量质量相同，即Fe2O3质量等于合金的质量，可知Fe2O3中氧元素的质量等于合金中Al的质量，由氧化铁中质量关系可得合金中铁和铝的质量之比56×2：16×3=7：3，故答案为：7：3．

    点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应及氧化铁中O元素质量与合金中Al的质量相同为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是
     A粮食酿醋B．打磨铜镜C．丝线织绸D．钻井取卤
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电解11.7g熔融氯化钠，可分别得到多少克钠和氯气？若将所得金属钠和氯气分别制成过氧化钠和氯化氢（H2+Cl2=2HCl），又各得多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．糖类、油脂、蛋白质能在人体中氧化（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中油脂是含热能最高的营养物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于A溶性维生素（填A、水；B、脂）．某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示非处方药．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．S8分子的空间几何构型呈皇冠型（）．下列分子中，与S8分子具有相同的几何构型的是（　　）
    A．SenS8-nB．（SNH）4C．（NSH）4D．S4N4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
    ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
    ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
    ③将镁粉放入液溴中，未见任何变化；
    ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．
    问题：
    （1）实验②中观察到有少量气泡产生，该气体可能是氢气，原因是溴单质与水反应生成氢溴酸，氢溴酸与镁粉反应生成氢气．
    （2）水的作用是催化剂．
    （3）写出镁与溴水反应的方程式Br2+2Mg=MgBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3与BF3，都是三角锥形
    B．NH3与BF3，都是极性分子
    C．NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构
    D．NH3•BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图甲所示，根据图回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是be（填字母编号）．
    a．体系的密度不发生变化
    b．SO2与SO3的体积比保持不变
    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
    d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
    e．容器内的气体分子总数不再变化
    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）．（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如图：

    注：反应温度控制在0～5℃时进行在低温下H2O2与2Na2CO3•3H2O2稳定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
    回答下列问题：
    （1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
    （3）加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
    （4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是d．
    a．FeCl2  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
    （5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质（写出其中两项即可）．
    （6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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