Question

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　       ΔH＝—Q₁ kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　    ΔH＝—Q₂ kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)     ΔH＝—Q₃ kJ·mol^－1
若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ	B．(Q2—3Q1—Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ	D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

Answer 1

D

根据盖斯定律可知，将①H₂O(g)===H₂O(l)、②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)和③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)叠加，即①×3＋③－②得到C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)，所以△H＝－(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ /mol，46g液态酒精是1mol，所以答案是D。