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    a—g元素的原子最外电子层都是M层，其最外层电子数如下：

    元素

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    最外层电子数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    用化学符号完成下列问题：

    （1）元素b与L层上有6个电子的元素结合成稳定化合物，其化学式为____________。

    （2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____________，碱性最强的是____________。

    （3）所形成的气态氢化物最稳定的是____________。

    （4）元素c的最高价氧化物对应水化物又称____________性氢氧化物，它与元素g的氢化物水溶液反应的化学方程式为__________________________；它与元素a的最高价氧化物对应水化物的溶液反应可表示为_________________________。

    （5）a—g元素中，最高价氧化物对应水化物呈酸性，且酸性由弱到强的顺序依次是_________________________________________________。

    （1）MgO

    （2）HClO4  NaOH

    （3）HCl

    （4）两  Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

    Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

    （5）H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中元素周期表短周期的一部分．回答下列问题：
             
    A   D    
        E G M
    （1）E元素原子核外最外层有
    6
    6
     个电子；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：
    具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有还原性
    具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有还原性
    ．
    （2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3点）
    G的氢化物更稳定、G的最高价含氧酸酸性更强、G的单质能把E的单质置换出来
    G的氢化物更稳定、G的最高价含氧酸酸性更强、G的单质能把E的单质置换出来
    ．
    （3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释
    G离子的核电荷数更大，对外层电子的引力更强
    G离子的核电荷数更大，对外层电子的引力更强
    ．
    （4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）
    c、d
    c、d
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河西区一模）下图中D、E、Z是单质，其余均是化合物．且知D、E为日常常用金属；D元素的原子最外层电子数与电子层数相等{无色气体N在Z中燃烧生成气体X；N、Z、Y是氯碱工业的产品；除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．

    请按要求回答下列问题：
    （1）D在周期表中的位置：
    第三周期，第ⅢA族
    第三周期，第ⅢA族
    ；X的电子式为
    ．
    （2）G可做净水剂助剂，能加快悬浮物固体的沉降，请用离子方程式表示其原因：
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3胶体+OH-
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3胶体+OH-
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式：
    2Al+3FeO
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    2Al+3FeO
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    ．在B溶液中滴加黄色K3[Fe（CN）6]溶液，可观察到的现象是
    生成有特征蓝色的沉淀
    生成有特征蓝色的沉淀
    ．
    （4）上图反应中不属于氧化还原反应的是（填编号）
    ④⑦⑧⑨
    ④⑦⑧⑨
    ．
    （5）向含有0.2mol A和0.2mol X的混合溶液中，逐渐加入E粉末至过量（假设E与A完全反应后，再与X反应）．请在坐标系中画出n（B）随n（E）变化的示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?合肥三模）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n．C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n．D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
    （l）D元素基态原子的电子排布式
    1s22s22p2
    1s22s22p2
    ．D元素与B元素电负性：B
    ＞
    ＞
    D（填：＞、=、＜）．
    （2）A、B、E元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    （用离子符号表示）；元素B、C、E形成的常见单质，熔沸点由高到低的顺序是
    硅＞硫磺＞氧气
    硅＞硫磺＞氧气
    （填名称）．
    （3）由D、F元素可以构成的最简单的化合物W，取32g W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    ．
    （4）设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一．有人制造了一种燃料电池，一个电极通入富含B2单质的气体和少量
    DB2，另一电极通入W气体，电池的电解质是熔融的K2CO3．电池的负极反应式为
    CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
    CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
    ，电池工作时，电解质里的CO32-向
    负极
    负极
    极移动．
    （5）将DB气体2.24L（标准状况）在氧气流中不断用电火花点燃，得到的产物通入足量的 Na2O2中，充分反应后Na2O2增重
    2.8
    2.8
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：
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    （1）标准状况下，11.2LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出QkJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：
     
    ．
    （2）G的水溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （3）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：
     
    ；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为
     
    mol（用含a的代数式表示）
    （5）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是
     
    极，请写出此电极上发生的电极反应式：
     
    ．

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