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    3．漂白粉的主要成分是（　　）
    A．次氯酸钙B．氯化钙
    C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙

    分析 利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，以此来解答．

    解答 解：由漂白粉的制备原理2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，漂白粉的主要成分是次氯酸钙与氯化钙，有效成分为次氯酸钙，
    故选D．

    点评 本题考查漂白粉的制备及成分，为高频考点，把握制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是 （已知1个电子所带电量为1.6×10-19C）（　　）
    A．通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极
    B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
    C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    D．放电一段时间后，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向正反应方向移动，现象为生成白色沉淀．
    （2）向氨水中通入HCl，平衡向正反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有NH3•H2O、NH3、OH-．
    （3）向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向逆反应方向移动，溶液pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”），现象为有刺激性气体逸出．实验室常利用该原理制备氨气，在此过程中碱石灰的另一个作用是吸水且反应放热降低NH3的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．糖类、油脂、蛋白质能在人体中氧化（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中蛋白质是生命的基础物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于水溶性维生素（水溶性或脂溶性）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
    B．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴单质
    C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    D．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中含有大量H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是（　　）
    A．SO42-B．NO3-C．SCN-D．CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在实验室里，要想使氯化铝溶液中的铝离子全部沉下来，应选用（　　）
    A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2，其浓度分别为1mol•L-1和2mol•L-1．
    （1）欲用一种试剂（适量）除去溶液中的Mg2+和Ca2+，此试剂应选B．
    A．碳酸氢钠  B．氢氧化钠  C．盐酸  D．石灰水
    （2）需加入1mol•L-1这种试剂4000mL；
    （3）发生反应的离子方程式是Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+4H2O．

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