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    【题目】如图所示为离子晶体的晶胞结构示意图，则离子晶体的对应组成表达一定不正确的是（ ）

    A.XYB.XY2ZC.X9YD.X2Y

    【答案】B

    【解析】

    A．该晶胞中平均含有X的数目为，Y的数目为，即晶胞中所含X与Y的个数比为1：1，故该离子晶体的化学式可能为XY，A选项正确；

    B．该晶胞中平均含有X的数日为，Y的数目为，Z的数目为1，即晶胞中所含X、Y、Z的个数比为1：3：1，故该离子晶体的化学式可能为XY3Z，B选项错误；

    C．该晶胞中平均含有X的数目为，Y的数目为即晶胞中所含X、Y的个数比为9：1故该离子晶体的化学式可能为X9Y，C选项正确；

    D．该晶胞中平均含有X的数目为1，Y的数目为，即晶胞中所含X、Y的个数比为2：1，故该离子晶体的化学式可能为X2Y，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家认为，氢气是21世纪一种高效而无污染的理想能源。

    （1）为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___。

    A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.催化光解海水 D.分解天然气

    （2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，则此反应的焓变△H=___kJ/mol。（请用关于E1，E2的代数式表示）。

    （3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1

    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1

    则CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1

    （4）某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图2所示，请按要求回答下列问题：

    ①b极上的电极反应式为___。

    ②此电池工作时每消耗4.48L（标准状况下）H2，转移电子___mol。

    ③若将这些电子用于铅蓄电池（两极板上分别覆盖有Pb、PbO2，电解质溶液是H2SO4溶液）充电，铅蓄电池中产生H2SO4的物质的量为___mol，铅蓄电池阳极发生的反应为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    （1）D的化学式为__；F的结构式为__。

    （2）A与B生成D的反应在工业上是生产__的反应原理之一。

    （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为__。

    （4）B和C反应的化学方程式为__。

    （5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

    (1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为__________________。

    (2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    1

    0.6

    0.4

    0.2

    0.2

    0.2

    n(O2)/mol

    0.6

    0.4

    0.3

    0.2

    0.2

    0.2

    ①在T℃下，0~2s时，该反应的平均反应速率=________；

    ②该温度下反应的平衡常数K=________，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有_______、________。

    (3)已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：

    ①写出其中反应①的热化学方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。

    ②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是_____（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是(　　)

    A. 阳离子的配位数为8，化学式为AB

    B. 阴离子的配位数为4，化学式为A2B

    C. 每个晶胞中含4个A

    D. 每个A周围有4个与它等距且最近的A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜三种金属元素在日常生活中的应用最为广泛。回答下列问题：

    (1)基态Fe原子的简化电子排布式为__________。

    (2)常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式_________；Fe(CO)5分子中σ键与π键之比为_______。

    (3)硝酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深蓝色溶液。

    ①[Cu(NH3)4](NO3)2中阴离子的立体构型是_______。NO3-中心原子的轨道杂化类型为________。

    ②与NH3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因________。

    (4)金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为________________。

    (5)铁和硫形成的某种晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝xpm，则该物质的化学式为_______；A原子距离B原子所在立方体侧面的最短距离为______pm(用x表示)；该晶胞的密度为____g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作i：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。

    实验操作ii：将试管如图固定后，水浴加热。

    （1）试管口安装一长导管的作用是__。

    （2）观察到__现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    （3）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生的是消去反应，写出该反应的方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

    （1）图中通过负载的电子流动方向__(填“向左”或“向右”)。

    （2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式。__。

    （3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极电极反应方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是( )

    A.NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－=SiO32- + 2H2O

    B.实验室制Cl2：MnO2＋4HCl(浓) Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑

    C.向Mg(OH) 2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+

    D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O

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