练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）．现用碱调节溶液pH，根据表可知，
    物质 溶度积（KSP）
    Mg（OH）2 1.2×10-11
    Fe（OH）2 1.6×10-14
    Mn（OH）2 4.0×10-14
    Al（OH）3 1.3×10-33
    最开始出现沉淀的是（　　）
    分析：根据化学式相似的难溶电解质，Ksp越小越易形成沉淀；当化学式不同时，利用Ksp计算其饱和溶液的浓度，再比较．
    解答：解：已知Mg（OH）2、Fe（OH）2、Mn（OH）2的化学式相似，Ksp越小越易形成沉淀，由表中数据可知三种物质中Fe（OH）2最易形成沉淀；由于Fe（OH）2与Al（OH）3的化学式形式不同，不能利用Ksp比较溶解度，Fe（OH）2中c（OH-）=
    32×1.6×10-14
    mol/L，Al（OH）3中c（OH-）=
    43×1.3×10-33
    mol/L，所以Al（OH）3中c（OH-）小，Al（OH）3所以最易形成沉淀，即最开始出现沉淀的是Al3+，
    故选D．
    点评：本题考查了离子的沉淀顺序，注意根据Ksp分析溶液浓度的大小，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?常州三模）粗盐提纯的研究．
    【有关资料】
    化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
    Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
    某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：

    【设计除杂过程】
    （1）操作①中需要使用的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．操作②的名称为
    过滤
    过滤
    ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
    换过滤器并重新进行过滤操作
    换过滤器并重新进行过滤操作
    ．
    （2）混合液A的主要成分是
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    ．（填化学式）
    【检验除杂效果】
    （3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入
    NaOH
    NaOH
    溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
    步骤二：检验Ca2+是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
    C
    C
    （填字母）．
    A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
    【获取纯净食盐】
    （4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
    除去NaOH和Na2CO3
    除去NaOH和Na2CO3
    ．
    （5）将溶液C倒入
    蒸发皿
    蒸发皿
    （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
    蒸发皿中有大量固体析出
    蒸发皿中有大量固体析出
    时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    （6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是
    加快沉淀生成
    加快沉淀生成
    ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在
    5.61×10-8mol?L-1
    5.61×10-8mol?L-1
    以下．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学（三）试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
    （1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－
    向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　      移动，OH－的浓度         
    向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向         移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是    
    （3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象                        ，原
    因为                                                    
    （Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：
    （1）H2A是          （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
    （2）Na2A 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                                     ；
    （3）NaHA 溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）                       ；
    （4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
    （5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届山东省潍坊市高二寒假作业化学（三）试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡

    （1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－

    向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向　       移动，OH－的浓度         

    向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向          移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

    化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程

    式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是    

    _                       _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象                         ，原

    因为                                                                    

                                                                          。

    （Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：

    （1）H2A是           （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）

    （2）Na2A 溶液显      （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

    程式表示）                                      ；

    （3）NaHA 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方

    程式表示）                        ；

    （4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质

    的量浓度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                              ；

    （5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                               。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案