Question

1．比较下列每组中哪一个元素第一电离能较高？
（1）Li和Cs：Li高；（2）Li和F：F高；
（3）Cs和F：F高；（4）F和I：F高．

Answer 1

分析 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此分析解答．

解答 解：（1）Li和Cs属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是：Li＞Cs，
故答案为：Li；
（2）Li的s¹为半满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，F不是其相邻元素，Li和F属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是：Li＜F，
故答案为：F；
（3）Li和Cs属于同一主族元素，第一电离能大小顺序是：Li＞Cs，Li和F属于同一周期元素，第一电离能大小顺序是：Li＜F，所以Cs和F第一电离能大小顺序是：Cs＜F，
故答案为：F；
（4）F和I属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是：F＞I，
故答案为：F．

点评 本题考查同主族、同周期元素电离能的比较，为高频考点，把握同周期元素的性质变化规律，半满、全满等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意半满为稳定结构难失去电子，题目难度中等．