Question

1．下列关于元素性质对比正确的是（　　）

• A． 金属性：K＞Na＞Cs
• B． 稳定性：SiH₄＞H₂S＞HCl
• C． 酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃＞HClO₄
• D． 非金属性：Cl＞S＞P

Answer 1

分析 A．同一主族中，原子序数越大，金属性越强；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．同一周期中，原子序数越大，非金属性越弱．

解答 解：A．CS、K、Na位于同一主族，且原子序数逐渐增大，则金属性逐渐增强，即金属性：Cs＞K＞Na，故A错误；
B．非金属性Si＜S＜Cl，则简单氢化物的稳定性：SiH₄＜H₂S＜HCl，故B错误；
C．非金属性：Si＜C＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H₂CO₃＜H₂SiO₃＜HClO₄，故C错误；
D．Cl、S、P位于同一周期，原子序数逐渐减小，则非金属性逐渐减弱，即非金属性：Cl＞S＞P，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．