科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙跟稀盐酸反应 CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．氯气与水反应 Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D．三氯化铝溶液与氨水 Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4 +
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为
（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计
如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为
。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，
该电池总反应的离子方程式为
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．砹的氢化物不稳定 B．硒化氢比硫化氢稳定
C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 D．铍的原子失电子能力比镁弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小
C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物
D．R元素含氧酸的酸性一定强于W
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的原子核内的中子数与核外电子数之差是
下列各图中表示反应是吸热反应的图是