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    5．某有机物的结构简式为CH3-CH=CH-COOH．现有①铁；②溴的四氯化碳溶液；③碳酸氢钠溶液；④丙醇；⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与该有机物反应的物质是（　　）
    A．仅②④⑤B．仅①③④C．仅①②③④D．①②③④⑤

    分析 CH3-CH=CH-COOH中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．

    解答 解：含-COOH，与①铁、③碳酸氢钠溶液、④丙醇发生反应，分别为置换反应、复分解反应、酯化反应；
    含碳碳双键，与②溴的四氯化碳溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液反应，分别为加成反应、氧化反应，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．PET是聚酯类合成材料，以卤代烃为原料合成PET的线路如图（反应中部分无机反应物及产物已省略）．已知RX2（R、R′代表烃基，X代表卤素原子）是芳香族化合物，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%．
    请回答下列问题：
    （1）RX2的分子式为C8H8Br2．
    （2）RX2苯环上只有两个取代基，且苯环上的一硝基代物只有一种，则RX2的结构简式为．
    （3）1mol C与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8L CO2（标准状况）．
    （4）反应①的化学方程式为：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O；
    其反应类型为消去反应；从D到E，工业上一般通过两步反应来完成，若此处从原子利用率为100%的角度考虑，假设通过D与某种无机物一步合成E，该无机物是H2O2．
    （5）由C与E合成PET的化学方程式为：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$+2nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．近年来，由于二氧化碳的大量排放，直接威胁着人类赖于生存的生态环境．人们愈来愈关注着二氧化碳气体的开发及利用．
    （1）据报道，美国海军科学家拟从海水中提取H2，从空气中提取CO2合成短链羟来代替汽油．已知氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1；辛烷（C8H18，可作为汽油用）的燃烧热为-5518kJ•mol-1．写出CO2和H2合成辛烷的热化成方程式8CO2（g）+25H2（g）=C8H18（l）+16H2O（l）△H=-1627 k J•mol-1．
    （2）二氧化碳加氢合成甲醇是其合理利用碳资源的有效途径之一，反应如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，下列能确定该条件下反应达到最大转化限度的是AB．
    A、CO2含量不再变化        B、容器内压强不再变化
    C、3v正（H2）=v逆（CH3OH）        D、△H不再发生变化
    ②同时测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
     时间（h） 12 3 4 5 6 
     P后/P前 0.900.85 0.82 0.81 0.80  0.80
    则用氢气表示前2小时反应平均速率V（H2）=0.225mol/（L•h）．
    列式计算该温度下CO2的平衡转化率：40%．
    ③若反应条件为压强6MPa，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1：3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率℃为50%，该反应该条件的平衡常数KP=$\frac{1}{27}$（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；列举提高CO2转化率的措施增大氢气与CO2的比例或及时分离出甲醇或水蒸气．
    （3）CO2和NaOH溶液反应可生成NaHCO3溶液，查阅资料得常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；实验测得常温下0.1mol/L的NaHCO3的pH为8，则0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为A．
    A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
    B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
    （1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
    10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    ①上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子
    ②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．

    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL所体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
    ①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）．若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.6≤PH＜9.8．
    ②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.6
    Mg（OH）29.811.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸

    ①B中Sn极的电极方式为2H++2e-=H2↑．
    ②C中总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
    ②200mL 5mol•L-1Na2S溶液中，含NA个S2-
    ③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
    ④常温常压下，32gO${\;}_{2}^{2-}$离子中所含电子的数目为18NA
    ⑤t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-
    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA（　　）
    A．③④⑤B．②③④⑤C．②⑤⑥⑦D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．一个实验桌上放着四瓶化学药品，标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠、食用味精．为研究这些物质的性质，下列说法中不可取的是（　　）
    A．观察比较外观形态B．用手触摸比较
    C．放到嘴里品尝一下D．用化学方法进行鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）
    A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物
    B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
    C．所有的有机物都很容易燃烧
    D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生

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