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    2．现有下列试剂：（1）氯水 （2）Br2水 （3）碘水 （4）碘酒 溶液，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）
    A．除（3）外B．除（4）外C．除（2）外D．全部

    分析 能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则物质具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，以此来解答．

    解答 解：（1）氯水 （2）Br2水 （3）碘水 （4）碘酒 溶液中，氯水、溴水均可氧化碘离子生成碘单质，（3）碘水，（4）碘酒中含碘单质，则均能使淀粉碘化钾溶液变蓝，
    故选D．

    点评 本题考查卤素单质及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应、碘的特性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L．其工业提取方法有：
    （1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：
    ①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl（写出化学方程式）； 
    ②Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
    其中反应②中氧化剂是Br2．
    （2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是分液漏斗（填一种）．下列可以用于海水中溴的萃取试剂的②．
    ①乙醇②四氯化碳③硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（M）•c（N）}$．恒容时，温度升高，N浓度减小，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应化学方程式为X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
    B．恒温恒容下，增大压强，N浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应的焓变△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．1774年瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制取了氯气，某同学依据舍勒制取氯气的反应原理设计了如下所示的实验装置图1．已知：I：氧化性Cl2＞HIO3＞I2
    Ⅱ：
    弱酸HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    请回答下列问题：

    （1）A为Cl2的发生装置，从①②③装置图2中选择合适的装置为②（填序号）．
    （2）A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）若制得标准状况3.36L Cl2需要质量分数为36.5%、密度为1.29g/mL浓盐酸的体积为D（填序号）．
    A 50mL      B.25mL     C．大于50mL    D．大于25ml
    （4）为验证氯气的性质，进行如下实验：
    ①将氯气通过B、C装置，该同学发现B与C现象相同，其原因可能是  氯气中含有水蒸气．
    ②为验证氯气与水的反应产物，将氯气通入饱和的NaHCO3溶液，氯气与NaHCO3溶液反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
    ③将足量的氯气通入KI淀粉溶液中，实验现象为先变蓝后褪色．
    ④本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法：在A、B装置之间依次连接盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    （5）一定温度下，将Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO与NaClO3物质的量之比为1：3，则被氧化与被还原的Cl2物质的量之比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是（　　）
    A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示．下列有关判断正确的是（　　）
    A．m点处反应：H++OH-=H2O
    B．溶液中n（SO42- ）=2.5mol
    C．若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色
    D．原溶液中存在的主要离子：n（H+ ）=n（NH4+ ）=n（Al3+ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式是2X=3Y+Z
    B．已知1molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ•mol-1
    C．在此t1min时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）为0.6mol/（L•min）
    D．在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
    B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
    C．加入过量粉：Fe3+、H+、Al3+、SO42-
    D．加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有?①铁片 ②?NaNO3晶体 ③?NH3•H2O  ④Ba（OH）2溶液⑤酒精⑥SO2六种物质，根据其有关性质，完成下列填空．
    （1）属于强电解质的是②，（用序号填写，下同）
    （2）属于弱电解质的是③?，
    （3）属于非电解质的是⑤⑥，
    （4）能导电的是?①④．
    （5）关于pH=12的Ba（OH）2溶液：
    a．Ba（OH）2的物质的量浓度为5×10-3 mol•L-1
    b．取此溶液10mL，稀释到1L，溶液pH=10
    c．取此溶液10mL，加入100mLpH=3的盐酸溶液，使混合液呈中性．（体积变化忽略不计）
    d．把此溶液加热至95℃，pH=10 （已知95℃，Kw=1×10-12）

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