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    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

    A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

    C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

    B

    【解析】

    试题分析：A、铁和硫酸反应加热可以加快反应速率，不选A；B、浓硫酸和铁常温下钝化，不反应生成氢气，选B；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和铜和硫酸构成原电池，反应速率加快，不选C；D、铁片改用铁粉，固体的接触面积增大，速率加快，不选D。

    考点：影响反应速率的因素。

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    下列叙述正确的是

    A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

    B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

    C．CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

    D．中和等体积和等pH的盐酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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    已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是

    A．c(CN-)>c(F-) B．c(Na+)＝c(CN-)＝c(F-)

    C．NaCN水解程度比NaF大 D．两者所含水分子总数相等

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    （14分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

    HI体积分数

    1min

    2min

    3min

    4min

    5min

    6min

    7min

    条件I

    26%

    42%

    52%

    57%

    60%

    60%

    60%

    条件II

    20%

    33%

    43%

    52%

    57%

    65%

    65%

    （1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。

    （2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。

    （3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。

    （4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）

    （5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

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    A．1∶1 B．2∶1 C．1∶10 D．10∶1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

    选项

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    CaCO3

    H2SiO3

    酒精

    B

    NaCl

    NH3

    BaSO4

    C

    Fe

    CH3COOH

    蔗糖

    D

    HNO3

    Fe(OH)3

    H2O

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