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    下列叙述正确的是

    A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等

    C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

    D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高一上学期10月一次联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    在标准状况下，13.44 L CO和CO2的混合气体的质量为20 g，请写出计算过程

    （1）求混合气体中CO和CO2的体积比

    （2）求混合气体中平均摩尔质量（保留3位有效数字）

    （注：1 mol混合气体中的每一种气体的摩尔质量与其所占体积分数的乘积之和，以g·mol-1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。例如N2与O2按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1×0.8＋32 g·mo l-1×0.2＝28.8 g·mo l-1 。初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高二上期中必修化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

    （1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

    （2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（－NH2）和 写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身 （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

    （3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： 。

    （二）（1）2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议，环境问题已受到世界各国的普遍关注。请回答：（1）现有①氟氯烃、②二氧化碳 、③二氧化硫 、④废弃塑料制品 、⑤氮气。

    能形成酸雨的是 （填序号，下同）；能破坏臭氧层的是 ；导致温室效应的主要气体是 。

    （2）“白色污染”的主要危害是 （填序号）。

    ①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

    （3）2010年5月至10月在上海举办的世博会中倡导“低碳世博”。下列做法不能体现低碳生活的是 （填序号）。①减少食物加工过程 ②注意节约用电 ③尽量购买本地的、当季的食物 ④大量使用木柴为

    （三）糖类、油脂、蛋白质能在人体中 （填“氧化” 或“还原” ），供给人体所需要的能量。其中 是含热能最高的营养物质。根据溶解性的不同，维生素B类属于 溶性维生素（填A、水；B、脂）。某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有下列物质：①乙醇； ②苯酚； ③乙醛； ④丙烯酸（CH2=CHCOOH），其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是

    A． 仅①③ B． 仅② C． 仅④ D． 仅③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高一上期中联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

    请回答以下问题：

    （1）E是 ，H是 。（填化学式）

    （2）C物质在日常生活中的用途，可用作 剂。

    （3）写出反应①的化学方程式：

    （4）写出反应④的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西八一、洪都、麻丘中学等高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

    （1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示),

    （2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示)。

    （3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 。

    （4）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

    ①降低温度，Cl2的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西八一、洪都、麻丘中学等高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

    ①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

    ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

    ③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

    由此可判断下列叙述中，不正确的是

    A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

    B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

    D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川第九中学高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是

    A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)- 1

    B．10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

    C．20 s时,正反应速率大于逆反应速率

    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期11月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）

    甲组：利用右图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ②

    2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ③

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

    （1）该实验的目的是探究 对化学反应速率的影响。

    （2）分液漏斗中A溶液应该 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

    （3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是 。

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率

    为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    水/ml

    10

    5

    0

    X

    0.5 mol/L H2C2O4/ml

    5

    10

    10

    5

    0.2 mol/L KMnO4/ml

    5

    5

    10

    10

    时间/s

    40

    20

    10

    ---

    （4）X=

    A．5 B．10 C．15 D．20

    4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。

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