练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在下列变化或工作过程中溶液的pH值一定要减小的是

    [　　]

    A．浓盐酸受热

    B．在空气中变质

    C．用铂电极电解溶液

    D．钢铁在中性或弱酸性条件下在空气中受到腐蚀

    答案：B
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?济南二模）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
    ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是
    b
    b
    （填字母序号）．
    a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量       b．缩小容器的容积，增大压强
    c．及时将水煤气从容器中移走                  d．其他条件不变，升高温度
    ②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为
    -41kJ?mol-1
    -41kJ?mol-1
    ．
    （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．

    ①a处通入的是
    甲醇
    甲醇
    （填物质名称），左侧电极上发生
    氧化
    氧化
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从
    左
    左
    到
    右
    右
    （填“左”或“右”）
    ③该电池正极反应式为
    4H++O2+4e-=2H2O
    4H++O2+4e-=2H2O
    ．
    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=
    14
    14
    ．
    （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 2 4 0.9 t
    ①在实验1中，以v（CO2）表示该反应的反应速率为
    0.16
    0.16
    mol?L-1?min-1；
    ②在实验2中，t
    ＜
    ＜
    5．（填“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?聊城一模）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
    则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
    +160kJ?mol-1
    +160kJ?mol-1
    ．
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4 与CO2，在一定条件下发生反应
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：
    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
    ac
    ac
    ．
    a．CO2的浓度不再发生变化
    b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
    d．CO与H2的物质的量比为1：1
    ②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为
    P4＞P3＞P2＞P1
    P4＞P3＞P2＞P1
    ．
    ③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为
    0.032mol/（L?min）
    0.032mol/（L?min）
    ，该温度下，反应的平衡常数为
    1.64
    1.64
    ．
    （3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从
    c
    c
    （填“c或b”）口通入，电池负极反应式为
    2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    ，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为
    0.2NA
    0.2NA
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省湛江一中高一6月月考理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：  
                  
    （1）锌为    极，电极反应式为               ；铜为      极，电极反应为                    ，原电池总离子反应式是                              。
    （2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量      （填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的        （填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向     移动，在该电极上析出铜的质量为     g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省临沂市苍山县高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    （17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。

        （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

        C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）   △H=+131.5kJ·mol-1

        ①该反应的平衡常数表达式为                  。

        ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是           （填字母序号）

        A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量 B．缩小容器的体积，增大压强

        C．及时将水煤气从容器中移走             D．其他条件不变，升高温度

        ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g）  △H=+172.5kJ·mol-1

    则CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为                。

    （2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

        ①a处通入的是                      （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向

    为从         到          （填“左”或“右”）

       

        ②该电池正极反应式为                      。

        ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为              ，电解结束后所得溶液的pH=             。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                   。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案