Question

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-、C^-，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ ）
A．离子半径A^2-＞C^-＞B²⁺
B．它们的原子序数A＞B＞C
C．它们的原子半径C＞B＞A
D．原子最外层上的电子数C＞A＞B

Answer 1

【答案】分析：由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；C为F元素，无正价；
B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；
C、D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．
解答：解：由A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，
故A正确；
B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故B正确；
C、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B＞A＞C，故C错误；
D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D正确．
故选：C．
点评：考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．