[题目]已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) H＝﹣a kJ·mol-1(a＞0).下列说法不正确的是( )A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z.放出能量一定小于0.1 a kJB.该反应正向吸热反应C.在其他条件不变的情况下.降低反应温度.正.逆反应速率均减小.平衡会发生移动D.当反应达到平衡状态时.一定存在3v(Y)正=2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：X（g）＋2Y（g）3Z（g）　 H＝﹣a kJ·mol-1（a＞0）。下列说法不正确的是（　　）

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B.该反应正向吸热反应

C.在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动

D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v（Y）正=2v（Z）逆

【答案】B

【解析】

A．若0.1 mol X和0.2 mol Y完全转化为0.3molZ，则放出的能量为0.1akJ，但该反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，所以放出的热量小于0.1akJ，故A正确；

B．该反应焓变小于零，所以正反应为放热反应，故B错误；

C．降低温度，活化分子百分数减小，正逆反应速率均减小，平衡向放热反应方向移动，即正向移动，故C正确；

D．反应平衡时，正逆反应速率相等，v(Y)正= v(Y)逆，不同物质反应速率之比等于计量数之比，所以3v(Y)逆=2v(Z)逆，则3v(Y)正=2v(Z)逆，故D正确；

故答案为B。

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【题目】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z＋与Y2－核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：W2－＞Z＋＞Y2－

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C.Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物

D.Z与Y形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性

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（1）写出并配平该反应的方程式：___；

（2）发生氧化反应的物质是___，还原产物是___，反应中4mol的氧化剂能得到___个电子。

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A.20mL，2mol·L-1B.10mL，5mol·L-1C.10mL，3mol·L-1D.20mL，3mol·L-1

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【题目】在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。

事实		影响因素
(1)	集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸	_________
(2)	黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒	_________
(3)	熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体	_________
(4)	同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢	_________
(5)	同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1盐酸反应,速率不同	_________
(6)	夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象	_________