精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(16分)氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:
I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中,可观察到的现象是:                               ,
说明氯单质的氧化性       碘单质的氧化性。(填﹤,﹥,=)
Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为:(用离子方程式表示)                                             
(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,这种溶液需要             L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤:
a、计算需要氢氧化钠固体的质量。
b、称量氢氧化钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。
e、盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是                           
②上述步骤的正确操作顺序是                                 
③上述实验需要的仪器有:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、               、                

(16分) I:溶液由无色变为蓝色 ; ﹥ (各2分)
II: (1)Cl2 + 2OH=ClO+ Cl¯+ H2O          (2分)
(2)0.05    (2分)
(3)① 40.0g ② a b d c f e ③胶头滴管、250 mL容量瓶  (2分)

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点—54.1℃,沸点69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=—97.3kJ/mol

⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列措施合理的是       (用编号填空)。

A.缩小容器体积   B.使用催化剂    C.增加SO2浓度   D.升高温度

(2)300℃时,体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2,达到平衡时容器中含SO2 7.616 g,则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为          

(3)已知某温度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×1010Ksp(Ag2SO4)=1.6×105,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,当Ag+浓度为0.1mol/L时,浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为            

⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中,计算最终生成沉淀的质量是多少(写出计算过程)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:

I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中,可观察到的现象是:                               ,

说明氯单质的氧化性       碘单质的氧化性。(填﹤,﹥,=)

Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)其反应原理为:(用离子方程式表示)                                             

(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,这种溶液需要             L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。

(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤:

a、计算需要氢氧化钠固体的质量。

b、称量氢氧化钠固体。

c、将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入250 mL容量瓶。

d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。

e、盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是                           

②上述步骤的正确操作顺序是                                 

③上述实验需要的仪器有:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、               、                

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省南通市通州区高三4月查漏补缺专项检测化学试卷(解析版) 题型:计算题

(12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点—54.1℃,沸点69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=—97.3kJ/mol

⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列措施合理的是       (用编号填空)。

A.缩小容器体积    B.使用催化剂    C.增加SO2浓度    D.升高温度

(2)300℃时,体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2,达到平衡时容器中含SO2 7.616 g,则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为          

(3)已知某温度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×1010Ksp(Ag2SO4)=1.6×105,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,当Ag+浓度为0.1mol/L时,浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为            

⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中,计算最终生成沉淀的质量是多少(写出计算过程)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届福建省高一第二学段(模块)考试化学试卷 题型:实验题

(16分)氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:

I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中,可观察到的现象是:                                ,

说明氯单质的氧化性        碘单质的氧化性。(填﹤,﹥,=)

Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)其反应原理为:(用离子方程式表示)                                              

(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,这种溶液需要              L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。

(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤:

a、计算需要氢氧化钠固体的质量。

b、称量氢氧化钠固体。

c、将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入250 mL容量瓶。

d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。

e、盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是                           

②上述步骤的正确操作顺序是                                 

③上述实验需要的仪器有:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、                、                

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案