Question

【题目】甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的正反应是吸热反应

B.773K时，该反应的平衡常数小于12.96

C.H2的体积分数：

D.873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不发生移动

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A．温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明温度升高有利于反应正向进行，则正反应为吸热反应，故A正确；

B．873K时，c点CH4的平衡转化率为60%，列“三段式”：

则K(c)==12.96，温度升高，CH4的平衡转化率增大，平衡正向移动，平衡常数增大，则773K时该反应的平衡常数小于12.96，故B正确；

C．根据图像，相同温度下乙中甲烷的平衡转化率大于甲中，则n>1，b、c点甲烷的平衡转化率相等，则两点平衡时体系中CH4、CO、H2物质的量分别相等，但b中CO2物质的量大于c中，则H2的体积分数：，故C错误；

D．873K时，甲容器中甲烷的转化率为60%，列三段式：

平衡常数K==12.96，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，Qc==51.84＞K=12.96，平衡逆向移动，故D错误；

答案选AB。