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【题目】以A、B两种烃为原料,合成治疗高血脂药物M的路线如下图所示(部分反应条件和试剂略去):

已知:①A的密度是同条件下H2密度的13倍;

②RClRCNRCOOH(R表示烃基);

③CCOOHCOOHR1R2R1CHCOOHR2(R1和R2表示烃基)。

请回答下列问题:

(1)B的化学名称为_____________,E中官能团的名称为_____________

(2)A→C的反应类型为_____________。M分子的核磁共振氢谱中有________组吸收峰。

(3)J→K的化学方程式为_____________

(4)有机物N比L少三个“CH2”基团,同时满足下列条件的N的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基;

②能与FeCl3溶液发生显色反应;

③能与NaHCO3溶液反应生成CO2

(5)参照上述合成路线和信息,以CClClCH3CH3和乙醇为原料(无机试剂任选),设计制备2-甲基丙酸乙酯的合成路线:_______

【答案】对二甲苯(或1,4-二甲苯) 羧基 加成反应 10 36 CClClCH3CH3CCNCNCH3CH3CCOOHCOOHCH3CH3CH3CCH3HCOOHCH3CCH3HCOOCH2CH3

【解析】

由题给信息可推知,ACH≡CH,B,C,D,E,G,K

,L据此答题。

(1)B化学名称为对二甲苯(1,4-二甲苯),E官能团的名称为羧基,故答案为:对二甲苯(1,4-二甲苯),羧基。

(2)A→C的反应为CH≡CHHCl发生加成反应转化为的反应,M的结构简式为:其核磁共振氢谱中有10组吸收峰,故答案为:加成反应,10。

(3)J→K为在稀硫酸、加热条件下发生水解反应,可得其化学方程式为:

,故答案为:

(4)L,由题中所给信息,NL少三个CH2基团,且其同分异构体中含有酚羟基和羧基,苯环上有两个取代基,则先写丁基的结构简式,有4种,分别为:,再用-COOH取代每种丁基上的氢原子,分别有4种,4种,3种,1种,进而将所得取代基连到含有酚羟基的苯环上,又分别有邻、间、对三种结构,共(4+4+3+1)×3=36种,故答案为:36。

(5)由逆推法可,2-甲基丙酸乙酯可由2-甲基丙酸和乙醇发生酯化反应合成,应用题中已知信息,先转化为再转化为进一步转化为综上可得合成路线为:

CClClCH3CH3CCNCNCH3CH3CCOOHCOOHCH3CH3CH3CCH3HCOOHCH3CCH3HCOOCH2CH3,故答案为:CClClCH3CH3CCNCNCH3CH3CCOOHCOOHCH3CH3CH3CCH3HCOOHCH3CCH3HCOOCH2CH3

练习册系列答案
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【题目】下列说法不正确的是

A.物质燃烧总是放热的

B.放热反应在反应发生时都不需要加热

C.热化学方程式中,化学式前的化学计量数仅表示物质的量

D.大多数化合反应是放热的,大多数分解反应是吸热的

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【题目】I.根据下表所示化学反应与数据关系,回答下列问题:

化学反应

平衡常数

温度

973 K

1173 K

①Fe(s)CO2(g)FeO(s)+CO(g)

K1

1.50

2.15

②Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)

K2

2.40

1.67

③CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

K3

(1)反应________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)973K时,K3=_________

(3)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有______(填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度

D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO浓度

Ⅱ.无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛,尤其是冶金工业常用的氰化物,含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN的形式存在,工业上有多种废水处理方法。

(1)电解处理法

用如图所示装置处理含CN废水时,控制溶液pH9~10并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极” 阳极”),阳极产生ClO的电极反应为__________________________,阳极产生的ClOCN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________

(2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。

实验过程:取一定量含氰废水,调节pH,加入一定物质的量的H2O2,置于UV工艺装置中,

光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3+4OH===4[Fe(CN)6]4+O2+2H2O[Fe(CN)6]4更稳定;

[Fe(CN)6]3转化为CN容易被H2O2除去;

HCN是有毒的弱酸,易挥发。

【问题设计】

①请写出HCN的电子式________________

②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示,pH选择的最佳范围应为________________(选填编号:.7~10;.10~11;.11~13),解释该pH不宜太大的原因___________________

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【题目】表示细胞四种有机物的组成,依据主要功能,分析回答:

(1)A是指______;E在动物中是指_________,植物中主要是指_________

(2)F是指_____,它是由B(脂肪酸和甘油)形成的;除此之外,脂质还包括__________

(3)C是指________;通式是__________,C形成G过程的反应叫_________

(4)D是指_________,D形成____________

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【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示,其总反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列判断不正确的是( )

A. 闭合K时,d电极的反应式为PbSO42H2O2e=PbO24HSO42—

B. 当电路中转移0.2 mol电子时,中消耗的H2SO40.2 mol

C. 闭合K时,SO42—c电极迁移

D. 闭合K一段时间后,可单独作为原电池,d电极为正极

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(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有__________种(填数字)。

(2)有关这种溶液,下列说法不正确的是______

A.若溶液中离子间满足c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H),则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3·H2O

B.若溶液中离子间满足c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH),则溶液中溶质一定只有NH4Cl

C.若溶液中c(NH4+)=c(Cl),则该溶液一定显中性

D.若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl),则溶液一定显碱性

(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”),简述理由_____________

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a点:______________________________________________________________

c点:______________________________________________________________

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【题目】下表是元素周期表的一部分,根据要求回答下列问题。

周期

A

A

A

A

A

A

A

O

2

E

H

F

I

3

A

C

D

G

R

4

B

1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)。

2ACD三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是________(填化学式)。

3I元素跟A元素形成化合物的是_____(离子或共价)化合物。并用电子式表示该化合物的形成过程_____

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