【题目】以A、B两种烃为原料,合成治疗高血脂药物M的路线如下图所示(部分反应条件和试剂略去):
已知:①A的密度是同条件下H2密度的13倍;
②RClRCNRCOOH(R表示烃基);
③CCOOHCOOHR1R2R1CHCOOHR2(R1和R2表示烃基)。
请回答下列问题:
(1)B的化学名称为_____________,E中官能团的名称为_____________。
(2)A→C的反应类型为_____________。M分子的核磁共振氢谱中有________组吸收峰。
(3)J→K的化学方程式为_____________。
(4)有机物N比L少三个“CH2”基团,同时满足下列条件的N的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③能与NaHCO3溶液反应生成CO2。
(5)参照上述合成路线和信息,以CClClCH3CH3和乙醇为原料(无机试剂任选),设计制备2-甲基丙酸乙酯的合成路线:_______。
【答案】对二甲苯(或1,4-二甲苯) 羧基 加成反应 10 36 CClClCH3CH3CCNCNCH3CH3CCOOHCOOHCH3CH3CH3CCH3HCOOHCH3CCH3HCOOCH2CH3
【解析】
由题给信息可推知,A为CH≡CH,B为,C为,D为,E为,G为,K为
,L为,据此答题。
(1)B为,化学名称为对二甲苯(或1,4-二甲苯),E为,官能团的名称为羧基,故答案为:对二甲苯(或1,4-二甲苯),羧基。
(2)A→C的反应为CH≡CH与HCl发生加成反应转化为的反应,M的结构简式为:,其核磁共振氢谱中有10组吸收峰,故答案为:加成反应,10。
(3)J→K为在稀硫酸、加热条件下发生水解反应,可得其化学方程式为:
,故答案为:
。
(4)L为,由题中所给信息,N比L少三个“CH2”基团,且其同分异构体中含有酚羟基和羧基,苯环上有两个取代基,则先写丁基的结构简式,有4种,分别为:,再用-COOH取代每种丁基上的氢原子,分别有4种,4种,3种,1种,进而将所得取代基连到含有酚羟基的苯环上,又分别有邻、间、对三种结构,共(4+4+3+1)×3=36种,故答案为:36。
(5)由逆推法可,2-甲基丙酸乙酯可由2-甲基丙酸和乙醇发生酯化反应合成,应用题中已知信息,先转化为,再转化为,进一步转化为,综上可得合成路线为:
CClClCH3CH3CCNCNCH3CH3CCOOHCOOHCH3CH3CH3CCH3HCOOHCH3CCH3HCOOCH2CH3,故答案为:CClClCH3CH3CCNCNCH3CH3CCOOHCOOHCH3CH3CH3CCH3HCOOHCH3CCH3HCOOCH2CH3。
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【题目】下列说法不正确的是
A.物质燃烧总是放热的
B.放热反应在反应发生时都不需要加热
C.热化学方程式中,化学式前的化学计量数仅表示物质的量
D.大多数化合反应是放热的,大多数分解反应是吸热的
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【题目】I.根据下表所示化学反应与数据关系,回答下列问题:
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.50 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.40 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在973K时,K3=_________。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有______(填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度
D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO浓度
Ⅱ.无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛,尤其是冶金工业常用的氰化物,含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工业上有多种废水处理方法。
(1)电解处理法:
用如图所示装置处理含CN-废水时,控制溶液pH为9~10并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极” 或“阳极”),阳极产生ClO-的电极反应为__________________________,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________。
(2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。
实验过程:取一定量含氰废水,调节pH,加入一定物质的量的H2O2,置于UV工艺装置中,
光照一定时间后取样分析。
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-===4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更稳定;
②[Fe(CN)6]3-转化为CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易挥发。
【问题设计】
①请写出HCN的电子式________________。
②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示,pH选择的最佳范围应为________________(选填编号:.7~10;.10~11;.11~13),解释该pH不宜太大的原因___________________。
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【题目】表示细胞四种有机物的组成,依据主要功能,分析回答:
(1)A是指______;E在动物中是指_________,植物中主要是指_________。
(2)F是指_____,它是由B(脂肪酸和甘油)形成的;除此之外,脂质还包括_____和_____。
(3)C是指________;通式是__________,C形成G过程的反应叫_________。
(4)D是指_________,D形成____________。
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【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示,其总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列判断不正确的是( )
A. 闭合K时,d电极的反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42—
B. 当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C. 闭合K时,Ⅱ中SO42—向c电极迁移
D. 闭合K一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
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【题目】经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性,试完成下列各题。
(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有__________种(填数字)。
(2)有关这种溶液,下列说法不正确的是______
A.若溶液中离子间满足c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3·H2O
B.若溶液中离子间满足c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),则溶液中溶质一定只有NH4Cl
C.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液一定显中性
D.若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl-),则溶液一定显碱性
(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”),简述理由_____________。
(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3·H2O时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点,水的电离程度最大的是____________理由为______________________________。
(5)写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序
a点:______________________________________________________________
c点:______________________________________________________________
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【题目】在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后,溶液中1/3的Br-被氧化,则原溶液中FeBr2的物质的量浓度( )
A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L C. 2.0mol/L D. 3.2mol/L
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【题目】下表是元素周期表的一部分,根据要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | E | H | F | I | ||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B |
(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)。
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是________(填化学式)。
(3)I元素跟A元素形成化合物的是_____(离子或共价)化合物。并用电子式表示该化合物的形成过程_____
(4)G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
(5)元素A和F能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ______________。
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