练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ）

    　 　A．9.0L　 B．13.5L　 C．15.7L　 D．16.8L

    A

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
    已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
    请回答：
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    ．此反应表明浓硫酸具有（填字母）
    ac
    ac
    ．
    a．酸性       b．脱水性       c．强氧化性      d．吸水性
    （2）装置D中试管口放置的棉花中浸入
    NaOH
    NaOH
    溶液，其作用是
    吸收SO2气体，防止污染空气
    吸收SO2气体，防止污染空气
    ．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    ．B中应放置的液体是（填字母）
    b
    b
    ．
    a．水     b．饱和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    ．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）
    b、d
    b、d
    ．
    a．银粉     b．铁粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
    （5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
    ①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    ．
    ②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
    a c d
    a c d
    ．
    a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    d．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
    精英家教网
    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
     沉淀物  Al（OH）3 Fe（OH）3   
    Fe（OH）2    		 Mn（OH）2 CuS   ZnS  MnS  FeS
     pH  5.2  3.2  9.7  10.4 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
    回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）调节pH时不用氢氧化钠原因是：
     
    ，理论上，调节pH的最小值为
     
    ，滤渣B的主要成分是
     
    ．
    （3）加入MnS的目的是除去
     
    杂质．
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为
     
    ．回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，该方法的优点是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届河北省高三上学期二调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是         。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                         。

    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

    Cu +  H2SO4                                        

    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

    a.Cu2S和CuS都是黑色的

    b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

    c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                  。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为         g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为           。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是         。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                         。

    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

    Cu +  H2SO4                                        

    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

    a  Cu2S和CuS都是黑色的

    b  铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

    c  浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　　 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案