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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．高压钠灯发出的黄光射程远．透雾能力强，常用于道路和广场的照明
    B．镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
    C．水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、纺织品等达到耐腐蚀和防火的目的
    D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用作消毒剂

    分析 A．钠的焰色反应为黄色；
    B．镁合金的强度高、机械性能好，其成分镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，享有“国防金属”的美誉；
    C．水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用；
    D．氢氧化铁不能用于杀菌消毒．

    解答 解：A．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故A正确；
    B．镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故B正确；
    C．水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故C正确；
    D．氢氧化铁不能用于杀菌消毒，不能作用消毒剂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA
    C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA
    D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．

    又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，
    乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
    （1）甲的化学式Na2S2O4
    （2）写出 ①中产生淡黄色沉淀的反应的离子反应方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    （3）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BC
    A．KI   B．Cl2 C．AgNO3 D．NaOH
    （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4
    （5）某小组同学分别将乙通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，发现前者红色褪去，后者红色不变．
    根据以上现象，你得出的结论是使品红褪色的不是SO2分子，使品红褪色的有可能是亚硫酸分子、亚硫酸氢根或者亚硫酸根中的一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：
    ①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．
    ②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．
    ③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A只能形成一种化合物．
    ④F是半径最小的原子．据此填空下列空白：
    （1）写出各元素的名称A氧       C氯       E硅
    （2）写出A和D形成化合物的电子式
    （3）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：S 2-＞Cl-＞Na+
    （4）A、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因：H2O＞H2S；水中有氢键
    （5）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
    （1）如图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是B（填字母）．
    （2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如图2：

    ①向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O（用离子方程式表示）．
    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，结合流程写出该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    （3）取5.60g铁皮放人15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲组通过实验确定了X中含有Fe3+，为检验X中是否还含有Fe2+，可另取X溶液加入BD（填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水       B．K3[Fe（CN）6]溶液
    C．NaOH溶液             D．酸性KMnO4溶液
    ②为分析气体Y中的成分，乙组将560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g．则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，参加该反应的气体在Y中的体积分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径
    （×10-10m）    		0.371.861.430.990.750.74

    主要化合价    		最高
    正价    		+1+1+3+7+5-
    最低
    负价    		-1---1-3-2
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2Q的还原性和稳定性大于RH3
    B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
    C．化合物XM，YM都是电解质，熔融状态下都能电解
    D．元素Z、M组成的化合物熔化时破坏了离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：

    （1）单质F是H2．
    （2）写出①②③的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑、Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）溶液I中所含金属离子是Na+、Al3+．
    （4）若L改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）H2SO4（或HNO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知：①R-NO2 $→_{Hcl}^{Fe}$ R-NH2
    ②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
    如图是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

    （1）A转化为B的化学方程式是．
    （2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①，②．
    （3）B在苯环上的二氯代物有6种同分异构体．
    （4）有机物 的所有原子不是（填“是”或“不是”）在同一平面上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列事故处理方法不正确的是（　　）
    A．手上滴了浓硫酸立即用大量水冲洗
    B．皮肤上沾了苯酚马上用浓氢氧化钠溶液洗涤
    C．金属钠着火，迅速用沙土灭火
    D．水银温度计不慎打破，迅速将水银收集水封，收集不起来的用硫粉盖上

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