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    下列说法正确的是        (          )
    A．10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响
    B．与两种核素均是周期表第四周期主族元素
    C．IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大
    D．原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1
    D
    A错，如钠离子，对H2O的电离平衡无影响；B错，与两种核素均是周期表第四周期副族元素；C错，同周期IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大；D正确，原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
    A．两溶液的物质的量浓度相同
    B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
    C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等
    D．两溶液中OH－离子浓度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释0.lmol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
    A．B．
    C．[H+]和和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）
    A．CH3COOHB．Al2(SO4)3C．NaHSO4D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
    A．小烧杯中　　　　B．洁净纸片上　　　　C．托盘上
    (2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
    A．甲基橙　　                       B．石蕊　　
    C．酚酞　　                         D．甲基红
    (3)滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
    滴定次数
    		待测溶液
    体积(mL)
    		标准酸体积
    滴定前的刻度
    (mL)
    		滴定后的刻度
    (mL)
    第一次
    		10.00
    		0.40
    		20.50
    第二次
    		10.00
    		4.10
    		24.00
    (5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是
    A．c（CH3COO－）：③＞①
    B．水电离出的c（OH－）：②＞①
    C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H+）+ c（CH3COOH）
    D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
    A. KMnO4     　B. H2O2  　　 C. Cl2水 　　   D. HNO3   
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
    A. NaOH        B. NH3·H2O    C. CuO          D. Cu(OH)2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列说法正确的是：
    A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可以使纯水呈酸性。
    B．25℃时，pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)一定为1×10－12mol/L。
    C．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4。
    D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量：
    ① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；  ② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) + Q2 kJ；
    ③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；
    其中Q1、Q2、Q3的大小关系为
    A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3

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