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    下列说法中正确的是

    A．

    强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强

    B．

    因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗NaOH用量少

    C．

    足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等

    D．

    物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的物质的量浓度相同

    答案：C
    解析：

    电解质的强弱在于是否完全电离，与导电能力强弱无必然联系．强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，故A错．弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡．溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充．所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故此等物质的量浓度、等体积的盐酸、醋酸耗用NaOH是相同的，与Zn反应产生H2是等量的，所以B错，C对．D选项中Na3PO4是强电解质，完全电离，而磷酸是弱电解质，是分步且不完全电离，产生肯定比等条件下的磷酸钠少，所以D不对．


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