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    有机物A可发生如下变化：A(C6H12O2)已知C能发生银镜反应，E不能发生银镜反应，则A可能的结构有

    [　　]

    A．

    1种

    B．

    2种

    C．

    3种

    D．

    4种

    答案：C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有通式均为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应 ②B、C、D的式量均为A 的2倍，E的式量的是A 的3倍，③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化 ④E结构中含有-CH3，两分子E 可形成环状酯 ⑤C不溶于水，D物质的水溶液呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2．
    （1）请推断各物质的结构简式：A
    HCHO
    HCHO
    、B
    CH3COOH
    CH3COOH
    、C
    HCOOCH3
    HCOOCH3
    、D
    HOCH2CHO
    HOCH2CHO
    、E
    CH3CH（OH）COOH
    CH3CH（OH）COOH
    ．
    （2）E的一种同分异构体F既能发生银镜反应和酯化反应又能发生水解反应，则F的结构简式为：
    HCOOCH2CH2OH
    HCOOCH2CH2OH

    （3）写出A发生银镜反应的化学方程式：
    HCHO+4Ag（NH3）2OH
    水浴加热
    4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3↑+2H2O
    HCHO+4Ag（NH3）2OH
    水浴加热
    4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3↑+2H2O

    （4）写出E形成环状酯（C6H8O4）的化学方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    [分子式的确定]
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是
    n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
    n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
    ；
    （2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是
    C2H6O
    C2H6O
    ；
    （3）根据元素的化合价，预测A的可能结构并写出结构简式
    CH3CH2OH、CH3-O-CH3
    CH3CH2OH、CH3-O-CH3
    ．
    [结构式的确定]
    （4）经测定，有机物A分子内有3类氢原子，则A的结构简式为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ．
    [性质实验]
    （5）A在铜的催化下，可被氧气氧化为B，反应方程式为：
    2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    B在加热的条件下与银氨溶液反应，反应方程式为：
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴加热
    2Ag↓+3NH3↑+H2O+CH3COONH4
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴加热
    2Ag↓+3NH3↑+H2O+CH3COONH4

    （6）A在一定条件下脱水可生成C，C可聚合成包装塑料D，请写出C转化为D的化学反应方程式：
    nCH2=CH2，
    nCH2=CH2，

    （7）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用C选择合适的试剂和方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：
    CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，
    CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，
    ．
    （8）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?枣庄二模）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列做法违背发展低碳经济的是
    B
    B
    （填序号）
    A．提高原子利用率，发展绿色化学
    B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
    C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
    D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为：4OH--4e-→O2↑+2H2O，则阴极反应式为
    2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
    2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
    ．
    （3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
    则得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从3min到8min，v（H2）=
    0.15mol/（L?min），
    0.15mol/（L?min），
    ．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
    D
    D
    （填编号）．
    A．反应中CO2与CH2OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时闻的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （4）已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
    ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
    则：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=
    +131.5kJ?mol-1
    +131.5kJ?mol-1
    ．
    （5）某文献报道：在30℃、30MPa条件下，以Fe、COCl2作催化剂，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2的转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，
    n(H2)n(CO2)
    =a，则a的取值范围为
    3.2＜a＜3.25
    3.2＜a＜3.25
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?清远模拟）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是
    n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
    n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1
    ；
    （2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是
    C2H6O
    C2H6O
    ；
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式
    CH3CH2OH、CH3-O-CH3
    CH3CH2OH、CH3-O-CH3
    ；
    （4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ．
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：
    nCH2=CH2
    催化剂
    -[CH2-CH2 ]n-
    nCH2=CH2
    催化剂
    -[CH2-CH2 ]n-
    ．
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：
    CH2=CH2 +HCl
     催化剂 
    .
    △
     CH3CH2 Cl
    CH2=CH2 +HCl
     催化剂 
    .
    △
     CH3CH2 Cl
    ．
    （7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），请回答下列问题：精英家教网
    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    ②△H2=
     
    KJ?mol-1
    ③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为
     
    ；此时该反应
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    kJ的能量．
    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
     
    （填序号）
    A．电解水制氢：2H2O 
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O 
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如上图2所示．从3min到9min，v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：下列说法正确的是
     
    ．
    温度/℃ 0 100 200 300 400
    平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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