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    17．丙烯（CH3-CH═CH2 ）是乙烯的同系物，丙烯分子中在同一平面上的原子最多有7个，丙烯与HBr发生加成反应的产物的结构简式为CH3-CHBr-CH3 ，CH3-CH2-CH2Br．

    分析 乙烯为平面结构，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在这个平面内，故丙烯分子中最多有7个原子位于同一平面．

    解答 解：乙烯为平面结构，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在这个平面内，故丙烯分子中最多有7个原子位于同一平面，丙烯与HBr发生加成反应可以得到两种产物，结构简式分别为：CH3-CHBr-CH3 ，CH3-CH2-CH2Br，故答案为：7；CH3-CHBr-CH3 ，CH3-CH2-CH2Br．

    点评 本题以乙烯为模型，考查丙烯的结构，难度中等．侧重学生知识迁移能力的培养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．O3氧化海水中I-是大气中碘的主要来源．将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，发生反应如下：
    反应Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
    （1）用双线桥标示反应Ⅰ的电子转移情况．
    （2）I2可以继续与I-发生反应Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，为探究外在条件对I3-生成速率的影响，做了如下三组实验，完成表中的内容（表中不要留空格）：
    实验编号实验目的反应物温度反应前溶液的pH
    A对照组O3+NaI+H2SO425℃5.2
    B研究FeCl2对I3-生成速率的影响O3+NaI+H2SO4+FeCl225℃5.2
    C研究温度对I3-生成速率的影响O3+NaI+H2SO45℃5.2
    （3）用离子色谱仪测定I3-浓度随时间变化如图所示：
    ①反应Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
    ②实验B 10s内，I3-的生成速率为8.8×10-4mol/（L．s）．
    ③实验B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-浓度降低．
    （4）为进一步探究FeCl2对I3-生成速率的影响，提出合理假设，
    假设一：Fe2+对反应起催化作用；
    假设二：Cl-对反应起催化作用．
    （5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．
    实验步骤及结论：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸调节pH=5.2，将溶液均分为两份A和B，向A、B试管中分解加入等物质的量的FeSO4、Na2SO4固体少许，之后同时向两支试管中通入O3，用离子色谱仪测定10s后I3-浓度，若cA（I3-）＞cB（I3-），说明假设一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），则假设一不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生活密切相关．下列事实、现象或解释都正确的是（　　）
    选项　　　　事实　　现象或解释
    A不法分子燃烧硫磺熏制银耳二氧化硫有还原性
    B可用浓氨水检验输送煤气的管道是否有泄漏出现白烟处是煤气泄漏点
    C　　泡沫灭火器使用的物质是硫酸铝和碳酸钠　　二者混合发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝
    D　　医院里常用来紫外线灯进行杀菌消毒　紫外线能使蛋白质变性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关叙述正确的是 （　　）
    A．液化、汽化、风化、熔化等都属于物理变化
    B．液化石油气、汽油、花生油主要成分都是碳氢化合物
    C．水分子之间可以形成氢键，所以水比硫化氢稳定
    D．提出原子在一定轨道上运动的原子结构模型是波尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如图所示．

    请填写下列空白：
    （1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为增大二氧化硫与浓硫酸的接触面积，有利于二氧化硫的吸收．
    （3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为0.11（设空气中氧气的体积分数为0.20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3•s-1，从接触室导出气体的流量为0.95m3•s-1（同温同压下测定），则SO2的转化率为92.5%．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （5）硫酸的用途非常广泛，可应用于bcd（可多选）．
    a．橡胶的硫化        b．过磷酸钙的制备
    c．铅蓄电池的生产    d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）乙醇分子的结构式可表示如图1，在乙醇和钠反应时，③（填序号，下同）键断裂，在Cu催化和加热条件下与O2反应时，①②键断裂．
    （2）乙酸分子的结构式可表示如图2，在乙酸和钠反应时，⑥键断裂，在和NaOH溶液反应时，⑤键断裂；
    （3）乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙醇中的③键断裂，乙酸中的⑤键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．标准状况下，将1L由CO和某气态烷烃组成的混合气体与9L氧气混合点燃，充分燃烧后，压强不变．温度为409.5K时，反应后气体的体积为15L．试求该烷烃的化学式及该烷烃在原混合气体中的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A、B、C、D的原子序数依次增大，据此推知．
    （1）A与D组成的化合物，其化学式可表示为H2O；
    （2）B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为CO；属于非极性分子的结构式为O=C=O；
    （3）A与C组成的四核分子属于极性分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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