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    某次实验需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4 （ρ="1.84" g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
    (1)98%的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)的物质的量浓度为                 
    (2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
    ①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸
    ②将烧杯中的溶液转移到    mL的容量瓶中
    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
    ④将溶液冷却，恢复室温   
    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2 cm时，改用         加蒸馏水至刻度线
    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    ⑦洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
    (3)实验中上述步骤的正确顺序为                       (填序号）。
    (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中        
    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水         
    ③定容时，俯视液面        
    (1)  18.4mol/L          (2) ②  500        ⑤ 胶头滴管 
    (3)①③④②⑦⑤⑥         (4) ①偏低；  ②偏低 ；  ③ 偏高 。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是
    A．SO2、H2SB．NO2、O2
    C．HCl、HBrD．H2S、CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
    A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
    B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
    C．锌和稀硫酸反应制氢气
    D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

    （1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为          。
    （2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：
    ①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为              ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I2被氧化为HIO3，写出此反应的化学方程式             。
    ②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为       。
    当C中盛溶液时，写出C中反应的化学方程式                         。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：                                          。
    Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2；根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2。试填空：

    （1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂是
    A．淀粉溶液B．氯化钠溶液
    C．氢氧化钠溶液D．淀粉碘化钾酸性溶液
    甲同学检验时证明H2O2产生的实验现象是
    反应的离子方程式为                                             。
    （2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn2+），由此也证明了氢气燃烧有H2O2，写出该反应的离子方程式：
                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
    ①用量筒量取       mL浓硫酸         
    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
    ③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     
    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
    完成下列填空：
    ⑴第步操作中应用量筒量取       mL浓硫酸；应选择      mL量筒（填5、10或50）
    ⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器 是           、          、              。（可以不填写满）
    ⑶正确的操作顺序是（用序号填写）                                            。
    ⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏         （填大或小）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ、 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：

    其主要操作步骤如下：
    ①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
    ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
    ③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
    ④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
    试回答下列问题：
    （1）正确的操作顺序为（填序号）                                     ;
    （2）装置A中的反应的离子方程式为                                    ;
    （3）C装置中的反应的化学方程式为                                 。
    Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO2的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、CO32-、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.
    （1）提出合理假设：
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
    假设3：                                                            。
    （2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
    a．3mo lL-1 H2SO4        b．0.01mol L-1 KMnO4        c．1molL-1 BaCl2
    d．淀粉—KI溶液         e．酚酞试剂                  f．品红溶液
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
    		 
    步骤2：向A试管中滴加1～2滴
                   （填序号）。
    		若溶液                 ，则假设1成立。
    否则，则假设2或3成立。
    步骤3：向B试管中滴加1～2滴
                   （填序号）。
    		若溶液          ，则假设3成立。
    否则，结合步骤2，则假设2成立。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
     
    （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
    　b接　　　　，　　　　接_______，　　　　接a。
    （2）U形管中所盛试剂的化学式为　　　　　　　　　。
    （3）装置③中CCl4的作用是　　　　　　　　　　　。
    （4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在______之间（填装置序号）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。
    A．称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长
    B．称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘
    C．称量时所用砝码生锈
    D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
    F. 定容时,俯视刻度线
    G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
    H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
    （1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、           
    （2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度       0.1mol/L（填> , =" ," <）
    （3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度   0.1mol/L（填> , =" ," <）
    （4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为        mol/L

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