【题目】的溶液加水稀释100倍后,pH______填“”“”或“”,原因是______用离子方程式和必要的文字说明;pH相等的NaOH溶液与溶液,分别加热到相同的温度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”;
相等时,三种溶液中由大到小的顺序为______;
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ______ 性,溶液中 ______ 填“”“”或“”;的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈______性,溶液中______ 填“”“”或“”;
,用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”;
、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液;
,A点的离子浓度大小关系是 ______ .
【答案】 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大,产生增多,抵消掉部分溶液体积增大的影响,则溶液的 碱 酸 酚酞 C
【解析】
(1)醋酸根离子水解溶液显碱性,,加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大;pH相等的NaOH溶液与溶液,醋酸钠为强碱弱酸盐,加热后醋酸根离子的水解程度增大,以此解答;
(2)相同pH的与溶液,与都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者浓度相等,由于电离时产生使溶液呈酸性,的水解被抑制,以此判断;
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合,恰好反应生成醋酸钠溶液,溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性,钠离子浓度大于醋酸根离子,,的氢氧化钠与的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同;
(4)碱性变色范围内的指示剂是酚酞,C点恰好反应生成盐,离子浓度最大,导电能力最强,以此判断。
的溶液加水稀释100倍后,由于醋酸根离子水解溶液显碱性,,加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大,产生增多,抵消掉部分溶液体积增大的影响,则溶液的;pH相等的NaOH溶液与溶液,醋酸钠为强碱弱酸盐,加热后醋酸根离子的水解程度增大,则溶液pH增大,所以分别加热到相同的温度后溶液的溶液的pH,故答案为:;,加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大,产生增多,抵消掉部分溶液体积增大的影响,则溶液的;;
相同pH的与溶液,与都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者浓度相等,由于电离时产生使溶液呈酸性,的水解被抑制,因此中的浓度小于,则溶液中铵根离子浓度大小为:,故答案为:;
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合,恰好反应生成醋酸钠溶液,溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性,钠离子浓度大于醋酸根离子,,的氢氧化钠与的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同,等体积混合后醋酸又电离出氢离子,溶液显酸性,醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,,故答案为:碱;;酸;;
由图两者恰好完全反应,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂是酚酞,C点恰好反应生成盐,离子浓度最大,导电能力最强;A点时,溶液中的溶质为等浓度的NaA和HA,溶液呈酸性,所以HA的电离程度大于的水解程度,所以溶液中离子浓度大小的关系为,故答案为:酚酞;;
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【题目】根据下图,回答问题。
(1)B中所含官能团的名称是:_______。
(2)反应B→C的化学方程式是________;反应D→E的化学方程式是_______。
(3)B→C的反应类型属于______。
(4)写出实验室制取A的化学方程式__________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.5 mol 雄黄(As4S4),结构如图,含有NA个S—S键
B.17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA
C.标准状况下,33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
D.高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应,转移的电子数为0.6NA
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【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH
C. 由Na和C1形成离子键的过程:
D. 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2eCu
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【题目】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验中配制的稀硫酸标准液,然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。下列有关说法中正确的是( )
A.实验中所用到的锥形瓶和容量瓶,在洗涤后均需要润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,最终氢氧化钠溶液浓度将偏大
C.滴定时,左手控制酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管内液面变化
D.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏大
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【题目】氢叠氮酸(HN3)和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。
(1)氨叠氮酸易溶于水,25℃时,该酸的电离常数为Ka=10×10-5
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为________________________________
②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为__________________________。
③已知T℃时,Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,则相同温度下,2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)该反应正反应方向_________(“能”或“不能”)进行基本彻底,请通过计算说明_________________________。
(2)在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体,为了测定产品纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:(已知莫尔盐的分子量为392)
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定终点的现象是________________,通过实验数据,计算该产品的纯度为_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是_________。
A.第一次滴定时,锥形瓶用待装液润洗
B.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,部分变质
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
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【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示得出的判断结论正确的是
A.反应速率a>b>c
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.若T2>T1,则正反应是放热反应
D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a
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【题目】用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。
IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式:
FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ,_____________________
(2)步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+,该反应的离子方程式是________。加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理:________。
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是________极(填“a”或“b”),生成EMD的电极反应式是_________。
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是________(填字母序号)。
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极
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【题目】下列表述正确的是
A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应:4OH 4e-=2H2O +O2↑
B.工业上用电解法制镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
C.使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-能大量共存
D.=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、K+、NO3-能大量共存
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