【题目】（1）相对分子质量为70的烯烃的分子式为___；若该烯烃与足量的H2加成后生成分子为含3个甲基的烷烃A，则该烯烃可能的结构简式为___（任写其中一种）。若A的一种同分异构体B常温常压下为气体，一氯代物只有一种结构，B的二氯代物有___种。0.5molB的二氯代物最多可与___molCl2在光照条件下发生取代反应。
（2）有机物C的结构简式为
，若C的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，写出C的该种同分异构体的结构简式___，用系统命名法命名为___。
（3）烯烃D是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，D分子中能够共平面的碳原子个数最多为___个，D使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型是___，产物的结构简式为___；一定条件下D能发生加聚反应，写出其化学方程式___。
【答案】C5H10 CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2（任写一种） 2 5 (CH3)3CCH2CH2C(CH3)3 2,2,5,5-四甲基己烷 4 加成反应 
【解析】
(1)烯烃为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5；根据该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基解题；根据B常温常压下为气体，一氯代物只有一种结构推测其结构简式；
(2)根据加成原理采取逆推法还原C=C双键的位置，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置；据对称性原则，可以得到其烷烃的结构简式；
(3)2-丁烯的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、
，根据二者与氢气加成产物分析A的结构；。
(1)烯烃为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5，所以该烯烃的分子式为C5H10；若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基，可能的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2；烷烃A的分子式为C5H12，其同分异构体B常温常压下为气体，碳原子数相同支链越多熔沸点越低，一氯代物只有一种结构则符合条件的结构为
,其二氯代物有2种；0.5molB的二氯代物中氢原子全部可以被取代，所以最多可与5molCl2在光照条件下发生取代反应；
(2)根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为
，5号碳原子上没有H原子，与相连接C原子不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间；2和3之间；3和4之间，3和6之间，4和7之间；C的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，则该烯烃为(CH3)3CCH=CHC(CH3)3，该同分异构的结构简式为(CH3)3CCH2CH2C(CH3)3，用系统命名法命名为2,2,5,5-四甲基己烷；
(3)2-丁烯的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、
，CH2=CHCH2CH3与氢气加成的产物是正丁烷，
与氢气加成的产物是异丁烷，所以D是
；D的结构可类比乙烯，乙烯分子中的所有原子都在同一平面内，当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内，因此D中能够共平面的碳原子个数为4个；A与溴发生加成反应，化学方程式为：
，产物结构简式为；D是，因含有双键所以可以发生加聚反应，方程式为。
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【题目】元素周期表中d区与ds区元素，又称过渡金属元素，应用广泛。
(1)我国秦陵内发掘了镀铬宝剑，震动了世界，因为这种铬盐氧化处理是近代才掌握的先进工艺。Cr3+基态核外M层电子排布式为_________；基态Zn原子核外K层和L层电子的电子云有______种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。
(3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为OS(CH3)2。晶体中C1O4-的空间构型是_____________，晶体中所含元素Co、C1、O的电负性由大到小的顺序为___________________；DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_____________，1个OS(CH3)2分子中含有σ键数目为_____________。
(4)某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(
)，则d点Cu原子的坐标参数为_____________，已知该晶体的晶胞参数为a cm，密度为ρgcm-3，则NA=_____mol-1。(列出含a,ρ的计算式)
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【题目】已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。
（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）
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【题目】电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（ ）
A.物质A为HNO3
B.X电极为阳极
C.利用该装置电解2molNO理论上可生成1.25molNH4NO3
D.Y电极反应式为NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O
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【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下。2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定到终点。
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___。
（5）若滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，则测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
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【题目】钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。
(1)CoO是一种油漆添加剂，可通过反应①②制备。
①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1
②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1
则反应2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。
(2)某锂电池的电解质可传导Li+，电池反应式为：LiC6+CoO2
C6+LiCoO2
①电池放电时，负极的电极反应式为_________，Li+向______移动（填“正极”或“负极“）。
②一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与H2O2、H2SO4反应生成CoSO4。该反应的化学方程式为___________________。
(3)BASF高压法制备醋酸采用钴碘催化循环过程如图-1所示，该循环的总反应方程式为_________________(反应条件无需列出)
(4)某含钴催化剂可同时催化去除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将10mol模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图-2所示.
模拟尾气 | 气体 | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量分数或物质的量 | 0.25% | 5% | 94.75% | a mol |
①380℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为__________________。
②实验过程中采用NO模拟NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。
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【题目】室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a 点由水电离出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L
B.b 点c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)
C.c 点：c(Cl-)=c(NH4+)
D.d 点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3H2O电离吸热
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【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N
N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 ( )
A. N4属于一种新型的化合物B. N4分子中存在极性键
C. N4分子中N—N键角为109°28′D. 1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量
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【题目】金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀性。如图所示为一种以镍废料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等杂质）制备Ni的流程：
已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：
化合物 | Ni(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-15 | 10-15 | 10-38 |
(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。
(2)用离子方程式解释加入H2O2的作用：_________________。
(3)室温下滴加氨水调节至pH为_________时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH为_____________时，镍开始沉淀（假定Ni2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是_______________。
(4)电解制备镍的反应原理如上图所示，则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和________________________。
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