精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是

 

A.a曲线表示的离子方程式为:+H++H2OAl(OH)3↓

B.b和c曲线表示的离子反应是相同的

C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g

D.原混合溶液中的的物质的量之比为1∶2

 

D

【解析】 HCl首先与反应+H++H2OAl(OH)3↓,然后才与反应+H+,最后H+与反应+H+H2O+CO2↑,所以a、b、c、d曲线分别表示减少、减少、增多、减少,与反应的盐酸均为50 mL 1 mol·L-1,可知均是0.05 mol,生成Al(OH)33.9 g,只有D选项错误。

 

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)3.2.3 酸碱中和滴定(解析版) 题型:填空题

测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式                 。 

(2)判断滴定终点的方法是      。 

(3)计算:血液中含钙离子的浓度为    g·mL-1。 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)1.1中和反应反应热的测定(解析版) 题型:实验题

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。

回答下列问题:

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量? 。 

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是    (填序号)。 

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是    (填序号)。 

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。 

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1· ℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验序号

起始温度t1/ ℃

终止温度t2/ ℃

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=    (结果保留一位小数)。 

(6)    (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是   。 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步练(人教选修4)2.3化学平衡状态的建立及标志(解析版) 题型:选择题

在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是(  )

A.A(g)+B(g)C(g)

B.A(g)+2B(g)3C(g)

C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)

D.以上都达到平衡

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学镁、铝及其化合物主要性质(解析版) 题型:选择题

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

 

下列叙述正确的是      A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸

B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学铜及其化合物主要性质、合金(解析版) 题型:选择题

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是

A.原混合物中铜和铁各0.15 mol

B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L

C.第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁

D.再加入上述200 mL稀硝酸,又得到标准状况下2.24 L NO

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质(解析版) 题型:实验题

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

 

    图1         图2

(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:

①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;

② 。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是 。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

A.稀HCl溶液  B.稀H2SO4溶液

C.KSCN溶液    D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液

G.H2O2溶液

验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的   (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的   ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。反应的离子方程式是         ,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。验证III:步骤1.取试样,滴加少量的   (填试剂序号),溶液的颜色变   色,则试样中含有Fe3+。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的    (填试剂序号),观察到的现象为    ,则试样中含有Fe2+。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学钠及其化合物主要性质(解析版) 题型:选择题

已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是

 

A.X、Y、Z中至少有一种相同的元素,该元素可以是金属元素也可以是非金属元素

B.物质W可能是化合物,也可能是单质

C.上述转化关系中不可能出现置换反应

D.若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素,则W可能是强酸也可能是强碱

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学选做题练习3(解析版) 题型:填空题

 

(1)原料A是苯的最简单的同系物,其名称是      ;合成G的反应类型是      。

(2)写出B的结构简式               。

(3)写出反应D→E的化学方程式:                                    。

(4)杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有            种峰。

(5)氨基酸X与I互为同分异构体,且X是萘(  )的一取代物,含有碳碳叁键,X所有可能的结构共有           种。高聚物Y是由X通过肽键连接而成,Y的结构简式是                          (只要求写一种)。

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案