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    下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是

    A．HClO H2CO3 CH3COOH B．HClO4 HClO3 HClO2

    C．HClO4 H2SO4 H3PO4 D．HClO4 HBrO4 HIO4

     

    A

    【解析】

    试题分析：A． 酸性：HClO<H2CO3<CH3COOH,错误；B． 酸性：HClO4 >HClO3>HClO2．正确；C． 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，正确； D． 酸性：HClO4 >HBrO4>HIO4，正确。

    考点：考查物质酸性强弱比较的知识。

     

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    进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是

    A． (CH3)2CHCH2CH3 B． (CH3CH2)2CHCH3

    C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D． (CH3)3CCH2CH3

     

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    为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂最好选用下列哪种物质来作净化剂

    A．氯化铜 B．明矾 C．硫酸铜 D．氯化铁

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西贵港市毕业班5月高考冲刺模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列比较中，正确的是

    A．CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4

    B．HClO与H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4

    C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高

    D．Cl与S的原子半径：Cl ＞S

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。

    （1）C原子的基态电子排布式为__________；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于__________键。

    （2）当n＝2时，元素A在周期表中的位置是__________，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为__________形。

    （3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下大小关系不正确的是

    A． 熔点：Na>Mg B． 硬度：金刚石>晶体硅

    C． 键能：H—F>H—Cl D． 晶格能：NaF>NaCl

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） H<0，下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是

    A． 降低温度 B． 增大Y的浓度 C． 加入催化剂 D． 增大容器的体积

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A、分子式为C3H8O的有机物不一定是醇

    B、乙烯与溴发生加成反应生成l，2-二溴乙烷

    C、蛋白质、葡葡糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应

    D、用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
    （1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
    每生成1mol P4时，就有__________mol电子发生转移。
    （2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I2＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
    （3）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：  

    该实验的目的是______________；表中X＝__________mL
    Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
    （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_______________________.
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
    Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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