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实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是
A.HClB.Cl2C.COD.NH3
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.(12分)2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、lnGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答:

(1)镓的基态原子的电子排布式是              
(2)砷化镓品胞中所包含的砷原子(白色球)个数为           ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              
(3)下列说法正确的是             (填字母)。
A.砷化镓品胞结构与NaCl相同
B.第一电离能:As>Ga
C.电负性:As>Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
E.GaP与GaAs互为等电子体
(4)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是              
(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为                。   
B.(12分)乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;
②部分有机物的沸点:
试剂
乙醚
乙醇
乙酸 
乙酸乙酯
沸点(℃)
34.5
78.5
117.9 
77
      请回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是               ,球形干燥管的作用是       
(2)用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为          
        等。

(3)实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,除去            ;再进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
同一反应时间
同一反应应温度
反应温度/
转化率(%)
选择性(%)*
反应时间/h
转化率(%)
选择性(%)*
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
*选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水
       ①根据表中数据,下列        (填字母)为该反应的最佳条件。
a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h
②当反应温度达到120℃时,反应选抒性降低的原因可能为         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中:
(1)比空气密度小的气体是           
(2)有刺激性气味的气体是              
(3)有颜色的气体是               
(4)水溶液呈碱性的气体是          
(5)常用作氧化剂的气体是               
(6)常用作还原剂的气体是           
(7)能用排水法收集的气体是                  
(8)能与水反应,且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜,并制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去)

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2~3遍,用滤纸吸干水分。
②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。
③先点燃X处的酒精灯,待试管C中出现大量水雾时,点燃Y处的酒精喷灯。
④经过必要的实验操作后,点燃Z处的酒精灯。
⑤停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
⑥利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:

回答下列问题:
(1)实验步骤①的目的是                                            
(2)步骤③X处是指       (用图中的A、B、C……表示),待试管C中出现大量水雾时,点燃Y处的酒精喷灯的目的是:                                 
(3)步骤④必要的实验操作是指:                                     
(4)步骤⑥从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:
                                                                    
(5)这个流程中需保持盐酸过量,主要原因是:
                                                                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质,并计算产率,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
(1)制备氧化铜

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是                      
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是                         
                                                                        
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是                  ,过滤,水浴加热烘干。水浴加热的特点是                          
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡。结论是                            
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有           
                                               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

白云石的主要成分为CaCO3·MgCO3,还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以白云石为原料制备Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下:

实验过程中需要的数据见下表:
 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Mg2+
9.5
11.0
 
请回答下列问题:
(1)溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+,则试剂①可选择_________(填字母,下同);试剂②可选择_________;试剂③可选择_________。
A.KMnO4B.Cl2C.MgOD.CaO
(2)若要利用反应过程中生成的CO2,从溶液D中制取CaCO3,需要先通入的一种气体是_______,然后通入CO2。通入CO2气体应选择的最佳装置为_______(填字母)。

(3)根据表中提供的数据判断,Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为________________________________。
(4)将制取的Mg(OH)2煅烧得到MgO,然后在还原炉(真空)中,1200℃条件下,用硅铁(铁不参与反应)还原生成镁蒸气。在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图:

煅烧Mg(OH)2所需要的仪器除三角架、酒精灯外,还必须选择___________。MgO与硅铁发生的反应达到平衡后,平衡常数表达式为_______________________。由图可知,还原反应的△H ____0(填“>”或“<”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

乙酸丁酯:(CH3COOCH2CH­2CH2CH3)是一种常用的香精,经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质下表。   

第一步:将过量的丁醇和乙酸混合加热发生酯化反应;
第二步:水洗提纯;
第三步:蒸馏提纯。

(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图,请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→                 。
(2)C装置中除了装有乙酸和过量的1-丁醇外,还需要加入_________、_____ ___ 。
(3)装置C中冷凝管的作用是:                                             ;冷凝水应从___________(填“c”或“d”)进入冷凝管
(4)步骤F酯化反应完成后,向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ _ _    __。
(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层,乙酸丁酯应在    (填上、下)层;B装置蒸馏时,接收乙酸丁酯前(温度<126.3℃)锥形瓶中得到的物质是       、       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,目前工业上用氢气和氮气直接合成氨,制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
在一定条件下,若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20.0%,则:
(1)合成氨反应达到平衡的标志   ▲  
A.容器内气体压强保持不变
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1,υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1
D.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
(2)达到平衡时,N2和H2的转化率分别为   ▲  
(3)用氨催化氧化可生产硝酸,取所生产的硝酸溶液100mL,与足量的铜反应,生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L,物质的量之比为2:1,求所生产硝酸的物质的量浓度?(请写出该小题的计算过程)
   ▲  
(4)某厂用NH3生产硝酸,然后再制硝酸铵,其过程如下:

其中反应②为:4NO+3O2+2H2O4HNO3,原料气为氨气和空气的混合物。
若实际生产中,反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c,则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为   ▲  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图中ab表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、收集的气体是

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