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    下列离子方程式中，正确的是（　　）

    　  A． 氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O

    　  B． 硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

    　  C． 氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+

    　  D． 金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑


    考点：  离子方程式的书写．

    分析：  A．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；

    B．强氧化钠足量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；

    C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；

    D．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒．

    解答：  解：A．氧化亚铁和稀硝酸反应，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++5H2O+NO，故A错误；

    B．强氧化钠足量，氢氧化铝会溶解，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；

    C．氯化亚铁溶液中滴入氯水，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故C正确；

    D．铝投入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；

    故选C．

    点评：  本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）

    ①钠比水轻                    

    ②钠的熔点较低

    ③钠与水反应在时要放出热量    

    ④钠与水反应后溶液呈碱性．

        A．             ①④                B． ①②④          C． ①③④   D． ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为  （用a、b 表示）．

    （2）负极反应式为   ．

    （3）电极表面镀铂粉的原因为增   

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．

    ②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为  ．

    ③若改用熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是   ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验没有错误的是（　　）

    　  A．

    向试管中滴加液体    B．

           碳酸氢钠受热分解

    　  C．

       除去CO气体中的CO2气体   D．

           乙酸乙酯的制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn﹣，下列说法正确的是（　　）

    　  A． Xn﹣含有的中子数为a+b

    　  B． Xn﹣含有的电子数为a﹣n

    　  C． X原子的质量数为a+b+n

    　  D． 一个X原子的质量约为 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质         Al           Al2O3         Fe           Fe2O3

    熔点/℃      660          2054         1535         1462

    沸点/℃      2467         2980         2750         ﹣﹣

    I．该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是　，反应的离子方程式为　　．

    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：　．

    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为　．

    （3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（）

        A． 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

        B． 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

        C． 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

        D． 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

        A．                                 3v正（N2 ）=v正（H2 ） B． v正（N2 ）=v逆（NH3）

        C．                                 2v正（H2 ）=3v逆（NH3）   D． v正（N2 ）=3v逆（H2 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1

    　

    B．

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1

    　

    C．

    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1

    　

    D．

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1

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