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    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法不正确的是

    A．锂电极发生氧化反应 B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极

    C．每生成1mol SO2转移4mol电子 D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂

    D

    【解析】

    试题分析：由电池反应4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2可知Li发生氧化反应作负极，SOCl2发生还原反应作正极，SOCl2是氧化剂不是还原剂；电子从负极经外电路流向正极，每生成1mol SO2 ，同时生成1mol S，化合价从+4价降为0价，转移4mol电子。答案选D。

    考点：原电池原理

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    （10分）已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

    试回答下列问题。

    （1）推断填写物质化学式：A是 ，D是 ，H是 。

    （2）F的类别是 （选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。

    （3）反应④的化学方程式为 。

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    A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

    B．升高温度，平衡向正反应方向移动

    C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA

    B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NA

    C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA

    D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA

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    物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeC13溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

    A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邢台市高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑

    B．Fe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

    C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O

    D．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

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    下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

    A．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

    B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

    C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石

    D．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

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    C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）

    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

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    (9分)将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问：

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    （2）若a<b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。

    （3）若a>b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。

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