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    11．日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131，下列关于${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I是同一种核素
    B．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I互为同位素
    C．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I都含有53个电子
    D．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I都含有53个中子

    分析 A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
    B．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；
    C．原子中，质子数=核外电子数；
    D．中子数=质量数-质子数．

    解答 解：A．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I的中子数不相同，不是同一种核素，故A错误；
    B．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；
    C．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I的质子数=核外电子数=53，故C正确；
    D．中子数=质量数-质子数，${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I中中子数分别为78、81，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查原子构成，明确质量数等于质子数与中子数之和是解题的关键，题目难度不大．

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    请回答下列问题：
    （1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、Fe2+，说明其不存在的理由：SO32-、Fe2+具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-．
    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．
    （5）该研究小组为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为做电解质溶液，形成原电池，该过程的总反应式为2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑．

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