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    下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol钠与O2反应生成Na2O 或Na2O2，转移的电子数目均为2NA
    B、1molO2和足量的Mg或Al完全反应，电子转移数目之比为2：3
    C、Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，电子转移数目之比为1：2：3
    D、Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧，电子转移数目之比为3：2
    考点：阿伏加德罗常数,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：计算题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、1molNa全部反应电子转移为1mol；
    B、1molO2和足量的Mg或Al完全反应电子转移相同；
    C、Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，1molNa失电子1mol，1molMg失电子2mol、1molAl失电子3mol；
    D、Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧分别生成CuO、MgO，电子转移相同．
    解答： 解：A、1molNa全部反应电子转移为1mol，1mol钠与O2反应生成Na2O 或Na2O2，转移的电子数目均为NA，故A错误；
    B、1molO2和足量的Mg或Al完全反应电子转移相同，电子转移数目之比为1：1，故B错误；
    C、Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，1molNa失电子1mol，1molMg失电子2mol、1molAl失电子3mol，Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，电子转移数目之比为1：2：3，故C正确；
    D、Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧生成CuO，MgO，电子转移相同电子转移数目之比为1：1，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是金属反应电子转移的计算分析应用，掌握电子守恒的计算方法和变化过程是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    无机化合物可根据其组成和性质进行分类．
    （1）如图所示的物质分类方法属于
     
    （填序号）．
    a．交叉分类法    b．树状分类法
    （2）以Na、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下列中②、③、⑥后面．
    物质类别 酸 碱 盐 氧化物
    化学式 ①HCl
    ②
     
    		 ③
     

    ④Ba（OH0）2    		 ⑤Na2CO3
    ⑥
     
    		 ⑦CO2
    ⑧Na2O
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    a、⑤转化为③的离子方程式
     
    ．
    b、⑦转化为⑤的离子方程式
     
    ．
    （4）实验室制备⑦常用
     
    和
     
    反应．离子方程式
     
    ．检验改气体的方法是
     
    ．

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    可逆反应：A（s）+B（g）?C（g）+D（g）当采取下列措施时，对正逆反应速率的影响是：
    （1）增大B的浓度，正反应速率
     

    （2）减小A的质量，正反应速率
     

    （3）使用催化剂，正反应速率
     
    ，逆反应速率
     

    （4）升高温度，正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素肯定属于主族元素的是（　　）
    A、最高正价为+7价的一种元素
    B、除最外层电子外，其余各层都达到饱和的一种元素
    C、原子L层比M层多6个电子的一种元素
    D、最外层电子数为8的一种元素

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    由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为（　　）
    A、1：3B、2：3
    C、1：1D、4：3

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    下列实验事实中不能说明NH3?H2O是弱电解质的是（　　）
    A、常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11
    B、氨水溶液中只有少量OH-
    C、NH4Cl溶液显酸性
    D、NH3?H2O只能部分电离产生NH4+和OH-

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    B、1mol镁原子中含有的电子数为NA
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    下列电离方程式不正确的是（　　）
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    下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、
    NO2球浸在冷水和热水中
    B、
    t/℃ 25 50 100
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    C、
    D、
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