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    17．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（　　）
    A．Na2O2、CaCl2B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOHD．NaF、HNO3

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键，故A错误；
    B．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，甲烷分子中C-H原子之间只存在共价键，故B错误；
    C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故C正确；
    C．NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，硝酸中H-O、N-O原子之间只存在共价键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确离子键构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意铵盐中不含金属元素但含有离子键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于乙醇与钠的反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．说明乙醇分子中含有氢原子
    B．说明乙醇分子中含有氧原子
    C．说明乙醇分子中含有氢离子
    D．说明乙醇分子中含有不同于烃分子里的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大．某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素．
    （1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：取两去试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入少量硫酸铜晶体，比较两者开始产生气泡的时间．
    （3）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如图1所示：
    由此可得到的结论是80min内温度只上升了2℃，说明温度变化不是主要原因．
    （4）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用．通过图2装置验证：

    实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化．
    ①氢氧化钠溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境．
    ②该学生设计在左侧加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右侧加的是2.2mol•L-1 硝酸．左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到左侧通入NO2时，一部分NO2与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大．
    （5）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡．由丁的实验推断出的可能结论是：NO2催化机理可能是在反应中得电子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-对该反应也能起催化作用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维
    B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    D．氧化铝熔点很高，可用于制耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成，某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

    有关氢氧化物沉淀时的pH见表
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
    （2）操作②中涉及的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以选用的试剂为cd（填字母）
    a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
    （4）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
    滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$ $\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脱水}{→}$MgCl2→Mg
    该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是电解
    （5）工业上常用碱液除去铝表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示），为将碱洗液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
    a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．2.0　g　H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NA
    C．235g${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为9NA
    D．50mL12mol/L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列是从化学角度对成语、谚语、俗语进行的分析，其中正确的是（　　）
    选项成语、谚语、俗语            理解或寓意
    A“甘之如饴”糖类均有甜味
    B“冰、水为之，而寒于水”相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
    C“雷雨肥庄稼”农作物生长需要水，雷雨天提供了大量的雨水
    D“春蚕到死丝方尽”蚕丝的只要成分是蛋白质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适．下列物质不能作抗酸药的是（　　）
    A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有7种物质：①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵（用序号回答）
    （1）这些物质中熔点最高的是②
    （2）属于分子晶体的是①③，其中分子构型为正四面体的是③，杂化类型为sp3．
    （3）属于离子晶体的是⑤⑦
    （4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式．

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